Question

【題目】某化學反應2 AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(molL-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應在10～20 min時間內A的平均反應速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1。

(3)設實驗3的反應速率為v3。，實驗1的反應速率為v1，則v3_____vl(填“>”、“="或“<”)。

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

理由是_____________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 0.013 1.0 ＞ 吸熱 溫度升高時，平衡向右移動

【解析】(1)在實驗1中，反應在10至20min時間內A的平均速率為v===0.013mol(Lmin)-1，故答案為：0.013；

(2)反應經20minA的濃度不再改變，說明達到平衡，較其他實驗達到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol/L，故答案為：1.0；

(3)在實驗1中，反應在10至20min時間內A的平均速率為v===0.013mol(Lmin)-1，在實驗3中，反應在10至20min時間內A的平均速率為v===0.015mol(Lmin)-1，故v3＞v1，故答案為：＞；

(4)比較實驗4和實驗1可知平衡時實驗4反應物A的濃度小，由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動，故答案為：吸熱；由實驗1到實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應方向移動。