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關于下圖裝置的敘述，錯誤的是

A．銅是正極，其質量不變

B．氫離子在銅表面被氧化，產生氣泡

C．電流從銅片經導線流向鋅片

D．電子從鋅片經導線流向銅片

答案：B
A、正確，鋅是負極，質量減少，銅是正極，其質量不變
B、不正確，氫離子得電子，在銅表面被還原，產生氣泡
C、正確，電流從銅片經導線流向鋅片，與電子流向相反。
D、正確，鋅活潑，失電子，電子從鋅片經導線流向銅片。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列燒杯中盛放的都是稀H₂SO₄，在Cu電極上產生大量氣泡的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A．Zn \| H₂SO₄(稀) \| C	B．Cu \| 酒精 \| Ag
C．Zn \| CCl₄\| Cu	D．Fe \| H₂SO₄(稀) \| Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應式為                       ，銅片上的電極反應式為                       ，銅片周圍溶液會出現                           的現象。
（2）若2 min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，則導線中流過的電子為           mo1，該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用，同時能保證停止使用該裝置時反應物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應該注入          （填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中，若2 min內鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假設反應過程中溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A₂B和A

₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物。回答下列問題。
(1) A₂B₂的電子式為____________。
(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發生的反應可表示為：PbO₂＋4H^＋＋SO

＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O，則在a電極上發生的反應可表示為_________________。
(3)金屬元素E是中學化學常見元

素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物。將E的單質浸入ED₃溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變為淺綠色，該反

應的離子方程式為____________________________________。

(4)依據(3)中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發生的反應可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）根據下圖，回答下列問題:

（1）若閉合S₁，裝置屬于______，鋅極作______ 。
（2）若閉合S₂，裝置屬于____，鋅極上的反應為________。
（3）若閉合S₃，裝置屬于______，總反應為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由圖判斷

(1)Cd、Co、Ag三種金屬的活潑性由強到弱的順序是________________,
(2)有關鹽橋的敘述正確的是_____________（可多選）
A 內盛含瓊膠的飽和蔗糖溶液
B 內盛含瓊膠的飽和氯化鉀溶液
C 鹽橋中的陰離子向負極區移動
D 可以用導線代替鹽橋
(3)寫出圖1中正極反應方程式_____________________
寫出圖2中的總反應方程式_____________________
(4)反應一段時間后，__________(填“圖1”、 “圖2”)中的Co電極質量增加。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某高二化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并

進行了以下一系

列實驗，實驗結果記錄如下：

（1）實驗①、⑤中Al電極的作用是否相同（填“是”或“否”）；
（2）請在方框內畫出實驗③的原電池裝置圖，標出正、負極。

（3）實驗②中電流計指針偏向電極（填“Al”或“Cu”），Cu電極反應式為；
（4）實驗④中鋁為極（填“正”或“負”），其電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有反應K₂S+2FeCl₃ ===2FeCl₂+2KCl+S試設計一原電池;畫出示意圖（儀器、溶液選擇有燒杯、FeCl₃溶液, FeCl₃溶液，K₂S溶液,導線，KCl鹽橋，石墨電極，小燈泡，導線等材料）標明所選溶液，電極；寫出電極反應；
負極；
正極；
畫出示意圖；

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A．Zn \| H₂SO₄(稀) \| C	B．Cu \| 酒精 \| Ag
C．Zn \| CCl₄\| Cu	D．Fe \| H₂SO₄(稀) \| Fe

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