Question

【題目】已知A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出E中含有的化學鍵類型；已知1molA與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出A與水反應的熱化學反應方程式；
（2）若A 為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則單質A與H2O反應的離子方程式 ．
（3）若A 為淡黃色粉末，回答下列問題： ①1molA與足量的H2O充分反應時，轉移電子總數為
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出D的結構式
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅． ①A與H2O反應的離子方程式
②請用離子方程式表示D鹽的凈水原理 ．

Answer 1

【答案】
（1）離子鍵和共價鍵；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=﹣567kJ/mol
（2）Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
（3）6.02×1023；O=C=O
（4）3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO；Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+
【解析】解：（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2 ， 則B為H2 ， C為NaOH，D為Na2SO3 ， E為NaHSO3 ， E中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵，已知1molNa與水反應放出283.5kJ的熱量，則Na與水反應的熱化學反應方程式為2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=﹣567kJ/mol，所以答案是：離子鍵和共價鍵；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H=﹣567kJ/mol；（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl2 ， 則B為HClO，C為HCl，則Cl2與H2O反應的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO，所以答案是：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；（3）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2 ， X為非金屬單質，通常為黑色粉末，則X為C，根據轉化關系可知B為氫氧化鈉、C為氧氣，D為二氧化碳，E為一氧化碳，①A和水反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應中過氧化鈉是氧化劑和還原劑，該反應中轉移的電子數目為2，則1molA與足量的H2O充分反應時，轉移電子總數為 6.02×1023 ， 所以答案是：6.02×1023；②D為二氧化碳，則D的結構式為O=C=O，所以答案是：O=C=O；（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，由轉化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2 ， B為NO，C為HNO3 ， D為 Fe（NO3）3 ， E為 Fe（NO3）2 ， ①NO2與H2O反應的離子方程式為3NO2+H2O=2 H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2 H++2NO3﹣+NO；②D為 Fe（NO3）3 ， 鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，能凈水，反應的離子方程式為Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （膠體）+3 H+ ， 所以答案是：Fe3++3H2O=Fe（OH）3 （膠體）+3 H+ ．