Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

⑴①元素的名稱：_______，⑧元素的符號：_______；

⑵在這些元素中，最活潑的金屬元素的離子結構示意圖是____，最活潑的非金屬元素是____（填元素符號，下同），____是最不活潑的元素；

⑶這些元素的最高價氧化物對應水化物中，______（填化學式，下同）酸性最強，________堿性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是____（填元素符號）；

⑷在⑤到的元素中，_______（填元素符號）原子半徑最小；

⑸⑤和⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式：__________。

Answer 1

【答案】碳 Si F Ar HClO4 NaOH Al Cl Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為Si、⑨為P、⑩為S、為Cl、為Ar。

(1)根據分析可知①為碳，⑧分Si，故答案為：碳；Si；

(2)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，在這些元素中，最活潑的金屬為Na，離子結構示意圖是：；最活潑的非金屬元素是F元素；Ar是最不活潑的元素，故答案為：；F；Ar；

(3)這些元素的最高價氧化物對應水化物中，HClO4的酸性最強；NaOH的堿性最強；氫氧化鋁是能形兩性氫氧化物，故答案為：HClO4；NaOH；Al；

(4)同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl原子半徑最小，故答案為：Cl；

(5)⑤和⑦兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，兩者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，故答案為：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。