【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是（ ）
A.過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉移電子數為2NA
B.在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NA
C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數目為3.75NA
D.1L1mol/LNaF溶液中F-的數目為NA
【答案】D
【解析】
A．鐵過量，氯氣反應完，由
可知，1molCl2反應，轉移電子數為2NA，A正確；
B．m(乙醇)=50g×46%，n(乙醇)=
=0.5mol，乙醇(C2H5OH)中H的物質的量=0.5mol×6=3mol，該溶液中，溶劑水也含H原子，m(水)=50g×(1-46%)，n(H2O)=
=1.5mol，水中H原子物質的量=1.5mol×2=3mol，所以H原子總物質的量=3mol+3mol=6mol，故在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數為6NA，B正確；
C．反應中部分硝酸根中N元素由+5價降低為氮氣中0價，銨根中N元素3價升高為氮氣中0價，氮氣既是還原產物又是氧化產物，由氮原子守恒，結合方程式可知，還原產物與氧化產物物質的量之比為3：5，生成氮氣物質的量=
=1mol，故氧化產物的物質的量為1mol×
=mol，銨根中N元素被氧化，故轉移電子為mol×2×[0(3)]=3.75mol，個數為3.75NA，C正確；
D．n(NaF)= 1mol/L×1L=1mol，因F-會水解，n(F-)﹤1mol，F-的數目小于NA，D錯誤。
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下：
已知：
①CH3CN 在酸性條件下可水解生成 CH3COOH。
②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不穩定。
(1)C 生成 D 的反應類型為_______________。G中含氧官能團的名稱為_____。B 的名稱為_____。
(2)沙芬酰胺的結構簡式為_____。
(3)寫出反應(1)的方程式_____。分析反應(2)的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式_____（蛋白質的結構用
表示）。
(4)H 是 F 相鄰的同系物，H 的苯環上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的 H 的穩定的同分異構體共有_____種。
①苯環上仍然有兩個處于對位的取代基；
②能與 NaOH 溶液反應；
(5)下圖是根據題中信息設計的由丙烯為起始原料制備 B 的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產物的結構簡式（無機試劑任選，氧化劑用[O]表示，還原劑用[H]表示，連 續氧化或連續還原的只寫一步）。________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O， T℃發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A.單位時間內消耗1 mol CO同時生成1 mol CO2
B.混合氣體的密度不再變化
C.CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化
D.混合氣體的平均摩爾質量不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置，如圖1為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩定,請回答：
（1）負極反應式為______．
（2）電極表面鍍鉑粉的原因為______．
II．分析下列電解過程：
（1）寫出惰性電極電解CuSO4溶液的總反應的離子方程式：______；
（2）寫出惰性電極電解NaCl溶液的陽極反應式______；電解一段時間后加______(填物質名稱)恢復電解前狀況．
III．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖2
（1）請寫出負極的電極方程式：______．
（2）相同條件下,放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鎢廣泛用于冶金、機械、建筑、電子等領域。以黑鎢精礦為原料冶煉鎢的流程如圖所示：
請回答下列問題。
（1）“酸浸液”中含有 Fe3＋、Fe2＋等金屬離子，檢驗其中的 Fe2＋常使用鐵氰化鉀溶液，反應的離子方程式 為_____。
（2）“氨溶”時需加熱，但應控制溫度不超過 70℃的原因為_____。
（3）“中和結晶”時(NH4)2WO4 與鹽酸反應生成 WO3 的化學方程式為_____，所得“中和 液”的主要溶質的電子式為_____。
（4）流程圖中設計將“氨溶渣”返回“酸浸”過程的目的為__________。
（5）鎢鈦合金在工業中應用廣泛， NH4Fe(SO4)2 滴定法可測定合金中鈦的含量：稱取 w g 鎢鈦合金，用 HNO3-HF混合液溶解，用 NaOH 溶液沉淀并分離鈦元素后加鹽酸溶解，用金屬鋁將 Ti4＋還原為 Ti3＋，向溶液中加幾滴 KSCN 作指示劑，用 c mol/L 的 NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液顯紅色，消耗標準溶液的體積為 V mL。
①滴定時發生反應的離子方程式是_____；
②樣品中鈦的含量為_____%（用含 w、c、V 的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】斑蝥黃是一種有機顏料，其結構如圖所示，下列說法正確的是
A.斑蝥黃的分子式為 C40H50O2
B.斑蝥黃的一氯代物可能存在 13 種結構（不考慮立體異構）
C.斑蝥黃能發生加成反應和酯化反應
D.斑蝥黃易溶于水和有機溶劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L-1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5
B.b=20.00
C.R、Q兩點對應溶液均呈中性
D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正溴丁烷是稀有元素萃取的溶劑及有機合成的中間體，其制備如圖(夾持裝置略)：
已知：i.NaBr+H2SO4(濃)=HBr↑+NaHSO4
ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O
iii.2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O
iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；濃硫酸密度：1.84g·mL-1
請回答下列問題：
(1)正溴丁烷粗產品的制備：
①儀器a的名稱是__，向圓底燒瓶中添加藥品順序正確的是__(填正確選項字母)。
A．濃H2SO4→適量水→正丁醇→溴化鈉粉末
B．適量水→濃H2SO4→正丁醇→溴化鈉粉末
C．適量水→正丁醇→濃H2SO4→溴化鈉粉末
D．適量水→正丁醇→溴化鈉粉末→濃H2SO4
②裝置b中裝入NaOH溶液，目的是__。
③加熱回流，在此期間要不斷地搖動反應裝置，其原因為__；冷卻后改為蒸餾裝置，蒸出其正溴丁烷的粗品。
(2)正溴丁烷的提純：
①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入適量水洗滌，分出有機層；
②在另一干燥的分液漏斗中，加入濃硫酸洗去有機層中少量的未反應的正丁醇及副產物，從__(選填“上口”或“下口”)分出有機層；
③有機層依次用適量的水、濃硫酸、水、飽和NaHCO3溶液、水洗滌，用無水CaCl2干燥。以上三次用水洗滌簡化為一次用水洗滌是否合理，并說明理由__。
(3)①若洗滌后產物有紅色，說明含有溴單質，應加入適量的飽和NaHSO3溶液洗滌，將溴單質全部除去，其反應的離子方程式為__。
②若投入正丁醇11.84g，得到產物12.50g。則正丁醇的轉化率為__(保留兩位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象與氫鍵有關的是（ ）
①
的熔、沸點比
的高
②乙醇能與水以任意比混溶，而乙硫醇（
）微溶于水
③冰的密度比液態水的密度小
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低
⑤
比
穩定
⑥接近沸點的水蒸氣的相對分子質量測量值大于實際值
A.①②③④⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤⑥
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