【題目】下列說法正確的是
A．H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量相等
B．2g氫氣中含有1 mol氫
C．O2的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其一個(gè)分子的質(zhì)量
D．1 mol CO的質(zhì)量是28 g·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某混合氣體由兩種氣態(tài)烴任意比組成。取 2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該混合氣完全 燃燒后得到 3.6 g 水，則這兩種氣體可能是
A．CH4 和 C3H4 B．CH4 和 C3H8 C．C2H2 和 C3H4 D．C2H2 和 C2H6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：① 液態(tài)氯化氫 ②小蘇打③ 固體純堿 ④ 二氧化碳 ⑤蔗糖 ⑥ 氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧ 氨水 ⑨空氣 ⑩ 硫酸鐵溶液
(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有_____________。
(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)除去③中少量②的操作是________，化學(xué)方程式為_____________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，_________L④中含有0.4mol氧原子。
(5)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了測(cè)定一種氣態(tài)烴 A 的化學(xué)式，取一定量的 A 置于一密閉容器中燃 燒，定性實(shí)驗(yàn)表明產(chǎn)物是 CO2、CO 和水蒸氣。學(xué)生甲、乙設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，均認(rèn)為 根據(jù)自己的方案能求出 A 的最簡(jiǎn)式，他們測(cè)得的在一定條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（圖 中的箭頭表示氣流的方向，實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排盡）：
甲：燃燒產(chǎn)物先通過濃硫酸，濃硫酸增重2.52克，再通過堿石灰，堿石灰增重1.32克，最后將剩余的氣體點(diǎn)燃又生成二氧化碳1.76克
乙：燃燒產(chǎn)物先通過堿石灰，堿石灰增重5.60克，再通過灼熱的氧化銅，氧化銅減輕0.64克，最后將通過灼熱的氧化銅后出來的氣體通入過量的石灰水，石灰水增重4克。
（1）甲、乙兩方案中，你認(rèn)為哪種方案能求出A的最簡(jiǎn)式？
（2）請(qǐng)根據(jù)你選擇的方案，通過計(jì)算求出 A 的最簡(jiǎn)式。（要求寫出計(jì)算過程）
（3）若要確定A的分子式，是否需要測(cè)定其它數(shù)據(jù)？并說明原因。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一鐵的氧化物樣品，用5 mol/ L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式為
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）制取鋁硅合金材料有濕法、干法等方法，其中干法制備的工藝流程如下：
（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中陽離子有 。
（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4 + Fe2O3 
2NH4Fe（SO4）2 + 3H2O + 6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為 ，用電子式表示氣體I的形成過程 。
（3）操作①包括：加水溶解、 。
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。寫一個(gè)高溫下中間體與Al2O3反應(yīng)生成鋁單質(zhì)的化學(xué)方程式 。
（5）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是 。
（6）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入54kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的變化過程中有共價(jià)鍵明顯被破壞的是( )
①I2升華�、诼然c溶于水�、勐然瘹淙苡谒、芴妓釟滗@中聞到了刺激性氣味
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究。
（1）甲用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4。
① A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)由色沉淀的過程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變。甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是__________________。
（2）乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)疏元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究。
序兮 | 實(shí)驗(yàn)搡作 | 實(shí)聆現(xiàn)象 |
1 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加人10mL 2 mol/L鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡，滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，4 min后，溶液變渾濁 |
2 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2 mol/L HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，2 h后，溶液變渾濁 |
3 | 取0.3g純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3,再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：________________。
② 由實(shí)驗(yàn)1、2、3對(duì)比，可以得到推論:________________。
③乙通過査閱資料發(fā)現(xiàn).Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和 NO3-對(duì)其的影響：
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
4 | 取____固體混合物，向其中加入10mL2 mol /LHNO3，再滴入4滴BaCl2溶液 | 產(chǎn)生無色氣泡；：滴入BaCl2溶液后，開始無現(xiàn)象，20 min后，溶液變渾濁 |
i.實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比，乙獲得推論:C1-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元索的氧化；
ii.實(shí)驗(yàn)I和4對(duì)比，乙獲得推論: ______________。
④通過以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為，確定某溶液中含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方案：取待測(cè)液，向其中先滴加____________ (填字母序號(hào))。
a．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
B．2 mol/L鹽酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
C．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀
D．2 mol/L硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀
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