Question

【題目】在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生反應（起始溫度和起始體積相同）：A2(g)+2B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，相關數據如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相關條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應物投料	1mol A2、2molB2	2molAB3	2mol AB3
反應物的轉化率	a甲	a乙	a丙
反應的平衡常數K=	K甲	K乙	K丙
平衡時AB3的濃度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡時AB3的反應速率/mol·L-1·min-1	v甲	v乙	v丙

下列說法正確的是( )

A.v甲=v丙B.c乙＜c丙C.a甲 +a乙＜1D.K乙K丙

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 容器甲為恒溫恒容，容器丙為恒溫恒壓，反應中氣體計量數的和左邊大于右邊，隨反應的進行，氣體物質的量減小，則甲中壓強小于丙中壓強，因此反應速率v甲＜v丙，與題意不符，A錯誤；

B.容器乙為絕熱恒容，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，乙的溫度小于丙，而壓強大于丙，高溫低壓有利于AB3的分解，則平衡時c乙＞c丙，與題意不符，B錯誤；

C. 若容器乙為恒溫恒容時，甲與乙為等效反應，則a甲 +a乙=1，由于乙為絕熱容器，且逆反應為吸熱反應，則乙分解程度小于恒溫時，則a甲 +a乙＜1，符合題意，C正確；

D. 容器乙為絕熱恒容，正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，乙的溫度小于丙，有利于AB3的生成，則K乙＞K丙，與題意不符，D錯誤；

答案為C。