【題目】合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。分析下表中的數據，不能形成合金的是
Na | Cu | Al | Fe | |
熔點/℃ | 97.8 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點/℃ | 883 | 2567 | 2467 | 2750 |
A. Cu和NaB. Cu和AlC. Al和NaD. Fe和Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】加熱N2O5依次發生的分解反應為：
①N2O5(g) 
N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
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【題目】已知熱化學方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) ΔH = －285.8kJ／mol
當 1g 液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是
A. 吸熱 88kJ B. 吸熱 2.44KJ C. 放熱 44kJ D. 吸熱 44KJ
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【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=____________（用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3molL-1min-1，則平衡后n（Cl2）=___________mol，NO的轉化率а1=________。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2_________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2_________（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是_______________________。
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1molL1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3）、
和c（CH3COO）由大到小的順序為____________________。（已知HNO2的電離常數
，CH3COOH的電離常數
），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。
a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH
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【題目】①高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生如下反應：
2KMnO4+16HCl（濃）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O，在該反應中，氧化劑是 ．
②標出上述方程式電子轉移的方向與數目（用雙線橋法） ．
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【題目】下列關于金屬及其化合物說法不正確的是（ ）
A.氧化鋁用作耐火材料
B.小蘇打用于食品膨松劑
C.目前用量最大的合金是鋁合金
D.過氧化鈉可作供氧劑
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【題目】我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學道理。那么，這種做法的化學原理是( )
A. 膠體的電泳B. 血液的氧化還原反應
C. 血液中發生復分解反應D. 膠體的聚沉
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