【題目】下列過程需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.食用油變質(zhì)B.塑料文具盒老化C.工業(yè)合成氨D.鋼鐵閘門腐蝕
沖刺100分1號卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨的合成與應(yīng)用一直是眾多科學(xué)家研究的熱門話題，目前該研究領(lǐng)域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學(xué)獎得主，N2不僅可以與H2合成氨氣，N2還可以與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，回答下列相關(guān)問題：
(1)德國化學(xué)家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)”反應(yīng)貢獻(xiàn)巨大，1918年榮獲諾貝爾化學(xué)獎，已知該反應(yīng)在298K時，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2
①若從平衡常數(shù)角度分析，反應(yīng)限度已經(jīng)較大，但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑：____________________________________________
②升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會降低，而實際化工生產(chǎn)中常常采用700K左右的溫度，其原因是____________________________________________。
(2)1931年，科學(xué)家卡爾博施因改進(jìn)合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學(xué)獎。研究發(fā)現(xiàn)，催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同，平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________
(3)2007年，德國埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機(jī)理，開端了表面動力學(xué)的研究。研究發(fā)現(xiàn)，常溫恒壓密閉容器中，N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
①下列各項能夠作為判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的依據(jù)是___________(填標(biāo)號)。
A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的濃度之比為2：4：3
B.N2與NH3濃度之比恒定不變
C.v(N2)正=2v(NH3)逆
D.混合氣體中氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
E.壓強(qiáng)保持不變
②平衡后若分別改變下列一個條件，可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標(biāo)號。)
A.轉(zhuǎn)移掉部分O2 B.轉(zhuǎn)移掉部分NH3
C.適當(dāng)增加H2O(l)的量 D.增加N2的量
(4)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，天然氣CH4(g)與N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣，同時生成副產(chǎn)物焦炭，已知每轉(zhuǎn)移1mol電子，該反應(yīng)吸收的熱量為QkJ。
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________
②700℃時，將3molCH4與3molN2在2L的恒定密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時生成 amolC，求此時混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)______________________(用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式即可，下同)；該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鈉和冷水反應(yīng):Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑
C. 金屬鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D. 鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑
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【題目】取一定量的CuCl2產(chǎn)品投入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)生得到一種僅含四種元素的不溶性鹽X，并產(chǎn)生氣體CO2。設(shè)計如下實驗探究X的組成和性質(zhì)。已知各步反應(yīng)所需試劑均過量，請回答：
（1）混合氣體的成分是______________；X的化學(xué)式為__________________。
（2）寫出CuCl2與Na2CO3反應(yīng)生成X的離子方程式______________________________。
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為 ZrSiO4，還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下流程制取。
已知：① ZrSiO4能與燒堿反應(yīng)生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全pH | 3.0 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”過程中，ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________，濾渣I的化學(xué)式為______________________。
(2)“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________，調(diào)“pH=a”時，a的范圍是_________________________________。
(3)為得到純凈的ZrO2，濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________。
(4)濾渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的濾渣Ⅲ 37.0g，煅燒后可得到24.6gZrO2。則x等于______________________；“調(diào)pH=8.0”時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______
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【題目】H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請回答下列問題：
(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號是___________，電負(fù)性最大的元素的原子其價電子軌道表示式為___________。
(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。
(3)SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。
(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個重要原因是___________。
(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。
①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。
②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，c=500.9pm，此晶體的密度為___________g·cm－3。(寫出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】將6.5g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
（1）6.5 g鋅的物質(zhì)的量為__________;
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為__________。
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。
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【題目】2019年7月1日《上海市生活垃圾管理條例》正式實施，該條例將生活垃圾分為可回收物、有害垃圾、干垃圾、濕垃圾。下列屬于可回收物的是（ ）
A.廢舊報紙B.廢舊金屬C.果皮果核D.過期藥瓶
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【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（ ）
A. 少量金屬鈉密封保存在水中
B. 新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中
C. 氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D. 氫氟酸保存在塑料瓶中
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