【題目】下面有關金屬的敘述正確的是( )
A. 金屬原子只有還原性而其陽離子只有氧化性
B. 金屬陽離子只存于化合物中且有相應的陰離子相配合
C. 金屬單質在氧化還原反應中只能做還原劑
D. 若某單質具有延展性，則它一定是金屬
暑假作業安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期中常見的七種元素，其原子序數依次增大，其相關信息如下表：
元素 | 相關信息 |
A | A的基態原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數相等 |
B | B原子基態時s電子與p電子數目相同 |
C | C在組成化合物時沒有正價 |
D | 常溫常壓下，D單質是淡黃色固體,常在火山口附近沉積 |
E | E和D同周期，E的電負性大于D |
F | F原子基態時未成對電子數是同周期中最多的 |
G | G的一種核素的質量數為63，中子數為34 |
(1)AB32－的立體構型為________，其中A的雜化軌道類型是_________________________；
(2)A22－與B22+互為等電子體，則B22+的電子式可表示為______________，1molB22+中含有共用電子對的數目為_____________；
(3)AD2是一種常用的溶劑，AD2的分子中存在___個π鍵。表中C、D、E三種元素分別與氫形成的共價鍵中，鍵長最大的是________(用具體元素符號組成的化學鍵表示)。
(4)下列有關A2H2的說法正確的是_____。
A．分子中所有原子都滿足8電子穩定結構 B．每個分子中σ鍵和π鍵數目之比為2:3
C．它是由極性鍵和非極性鍵構成的分子 D．分子的空間構型為直線形
(5)寫出G元素的原子核外電子排布式___________；工業上常通過在空氣中煅燒G的低價含硫礦獲得G單質，請寫出該反應的方程式_____________________________；若往含有G2+的溶液中加過量氫氧化鈉溶液，可生成Na2[G(OH)4]溶液，Na2[G(OH)4]具有的化學鍵類型有________。
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵
(6)表中F元素與Mn、Fe在工業上統稱“黑色金屬”，Mn、Fe 均為第 4 周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | Mn | Fe | |
電離能/kJmol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 4048 | 2957 | |
F元素為_____(填寫元素名稱)；請寫出基態 Mn2+的價電子軌道排布圖____________________，比較兩元素的 I2、 I3可知，氣態 Mn2+再失去 1個電子比氣態 Fe2+再失去 1個電子難，請解釋原因__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與社會、生產、生活密切相關。下列說法不正確的是( )
A. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑
B. 二氧化碳氣體能造成溫室效應
C. 漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣
D. 晶體硅是制取光導纖維的主要材料。
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【題目】關于鎂、鋁的敘述中不正確的是（ ）
A、鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應放出氫氣
B、鎂鋁合金的強度和硬度都比純鋁和純鎂大
C、在高溫下，可以用鋁制的容器裝運濃硫酸或濃硝酸
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤
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【題目】25℃時，在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸，a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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【題目】25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列說法正確的是（ ）
A. 25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)減小
B. 25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
C. 25℃時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃時，欲用1L NaF溶液將0.05mol Mg(OH)2完全轉化為MgF2，則c(NaF)≥1.1 molL-1
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效、安全的消毒劑。實驗室以NH4Cl、鹽酸和NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如圖所示。
請回答下列問題:
（1）ClO2中Cl的化合價是________________________。
（2）寫出電解時發生反應的化學方程式：____________________________。
（3）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)反應的化學方程式NCl3+3H2O+6NaC1O2＝6ClO2↑+3NaCl+3NaOH+NH3↑，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______；若產生11.2L(標準狀況)NH3，則轉移電子的總數為___NA。
（4）二氧化氯進行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe3+和Mn2+，寫出C1O2將Mn2+氧化為MnO2的離子方程式(C1O2反應后的產物為Cl-)：_________________。
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