Question

【題目】三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會(huì)迅速水解。回答下列問題:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為____________；

（2）第一電離能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；電負(fù)性：S________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取________雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為______。

（4）二硫化碳屬于__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（5）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為_____。

（6）純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是_______。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶飽中Na+與OH-之間的距離為acm，晶胞中Na+的配位數(shù)為__________，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為___________g·cm-3。

Answer 1

【答案】 [Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) < > sp3 SO3 非極性 NA HN3分子間存在氫鍵 6 20/(a3NA)

【解析】（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4；
（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族元素大于相鄰元素；同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能：S＜P；電負(fù)性：S＞P；
（3）P4S3中P原子成3個(gè)P-S鍵、含有一對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，P原子采取sp3雜化；與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO3；

（4）二硫化碳與二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；
（5）根據(jù)圖知，每個(gè)P上1對孤對電子對，每個(gè)S有2對孤對電子對，1mol共10對孤對電子對，0.1mol含有NA孤對電子對數(shù)；
（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是HN3分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常的升高；
（7）以體心Na+研究，與之相鄰的Cl-位于面心，晶胞中Na+的配位數(shù)為6，晶胞中Na+與Cl-之間的距離為a cm，則晶胞棱長為2a cm，晶胞體積為（2a cm）3，晶胞中Na+離子數(shù)目為1+12×=4、Cl-離子數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為4×g，則晶胞密度為4×g÷（2a cm）3=g．cm-3。