【題目】寫出下各組列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；
(2)鹽酸和Na2CO3溶液____________、______________；
(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；
(4)鋁和氯化銅溶液__________、______________。
【答案】H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 中和反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng)) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng) 2H2O2
2H2O+O2↑ 分解反應(yīng) 2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu 置換反應(yīng)
【解析】
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水；
(2)鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳；
(3)H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生水和氧氣；
(4)鋁和氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅和氯化鋁。
(1)硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，該反應(yīng)是中和反應(yīng)，也屬于復(fù)分解反應(yīng)；
(2)鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；
(3)H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生水和氧氣，反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑，反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
(4)鋁和氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生銅和氯化鋁，反應(yīng)方程式為：2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu，反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題：
(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________．
(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算]．
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。
(5) 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)
E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
（2）試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為更有效處理工業(yè)廢氣中排放的氮氧化物(NOx)、SO2等，減少大氣污染。科學(xué)家不斷對(duì)相關(guān)反應(yīng)進(jìn)行研究嘗試。
(1)脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖，Cu＋的作用是____________，C2H4參與的反應(yīng)方程式 ______________ 。
(2) 選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前較為成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理主要為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝ -1627 kJmol-1
① 其中被NO和O2氧化的NH3的比例 ________ 。
②該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是________ 。
③ 氨氮比 n(NH3)/n(NO) 會(huì)直接影響該方法的脫硝率。如圖為350 ℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖。當(dāng) n(NH3)/n(NO) >1.0時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是_________________________________。
(3) 煙氣脫硫、脫硝一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)。ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。
① ClO2在酸性條件下穩(wěn)定，在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
② 某研究小組用ClO2進(jìn)行單獨(dú)脫除SO2實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得SO2的脫除率隨溶液pH變化如圖所示。當(dāng)3<pH<7時(shí)，隨pH的增大，SO2脫除率逐漸降低，其原因是________；在pH約7.8之后，隨pH的增大，SO2脫除率又開始升高，其原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 好氧微生物反應(yīng)器中反應(yīng)為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O
B. B極電勢(shì)比A極電勢(shì)低
C. A極的電極反應(yīng)式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上總共生成2.24LN2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0
B. 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆
C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小
D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 左池的pH值降低
B. 右邊為陰離子交換膜
C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O
D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法——隔膜電解法，乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電解過(guò)程中，陰極區(qū)消耗Na＋
B. 陽(yáng)極反應(yīng)為CH3CHO－2e－＋2H＋==CH3COOH＋H2O
C. 電解的總反應(yīng)方程式為：2CH3CHO＋H2O
CH3COOH＋CH3CH2OH
D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源，燃料電池的b極應(yīng)通入空氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A. 4.6g金屬鈉變成Na+，失去的電子數(shù)為0.2NA
B. 1.0L1mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NA
D. 9.5gMgCl2溶于水所得溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為10g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是___，CO的體積是___，C和O原子個(gè)數(shù)比是___。
（2）將MgCl2·xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，取出50mL溶液正好與0.02moL的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)計(jì)算：
①4.06g的MgCl2·xH2O物質(zhì)的量____。
②式中x的數(shù)值____。
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