Question

W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
W	最高價氧化物既能與強堿又能與強酸反應形成鹽和水，又可作耐火材料
X	以化合態廣泛存在于自然界，單質可用于制造集成電路
Y	基態原子核外有4個未成對電子
Z	其硫酸鹽常用于檢驗或除去乙醇、乙醚等有機溶劑中的少量水分

（1）X單質在常溫下與F₂反應生成氣態化合物XF₄，該化合物晶體類型為

 

；在加熱或高溫時X可與C1₂、Br₂、I₂反應生成XC1₄、XBr₄、XI₄．XC1₄的空間構型為

 

，在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四種共價鍵中，鍵能最小的是

 

．（用具體元素符號表示）
（2）Y位于元素周期表

 

區；Y在O₂中燃燒產物與足量稀硝酸反應的離子方程式為

 

．
（3）Z⁺基態核外電子排布式為

 

，ZCl₂加熱至773K分解為ZCl 的化學方程式為

 

．
（4）W的最高價氧化物與焦炭按物質的量1：3混合加熱，生成CO₂和化合物M，M的化學式為：

 

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的四種常見元素，W最高價氧化物既能與強堿又能與強酸反應形成鹽和水，又可作耐火材料，則W為Al元素；X以化合態廣泛存在于自然界，單質可用于制造集成電路，則X為Si元素；Y基態原子核外有4個未成對電子，應處于都是周期，則核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則Y為Fe元素；Z其硫酸鹽常用于檢驗或除去乙醇、乙醚等有機溶劑中的少量水分，則Z為Cu元素，據此解答．

解答：解：W、X、Y、Z是元素周期表前36號元素中的四種常見元素，W最高價氧化物既能與強堿又能與強酸反應形成鹽和水，又可作耐火材料，則W為Al元素；X以化合態廣泛存在于自然界，單質可用于制造集成電路，則X為Si元素；Y基態原子核外有4個未成對電子，應處于都是周期，則核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，則Y為Fe元素，Z其硫酸鹽常用于檢驗或除去乙醇、乙醚等有機溶劑中的少量水分，則Z為Cu元素，
（1）Si單質在常溫下與F₂反應生成氣態化合物SiF₄，該化合物晶體類型為分子晶體；在加熱或高溫時Si可與C1₂、Br₂、I₂反應生成SiC1₄、SiBr₄、SiI₄．SiC1₄中Si形成4個Si-Cl鍵，不含孤對電子，為正四面體結構，Si-F、Si-Cl、Si-Br、Si-I四種共價鍵中，I元素非金屬性最強，故Si-I鍵最不穩定，鍵能最小，
故答案為：分子晶體；正四面體；Si-I；
（2）Y為Fe元素，電子最后填充d能級，位于元素周期表d區；Fe在O₂中燃燒生成Fe₃O₄，硝酸具有強氧化性，故Fe₃O₄與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵與NO、水，反應離子方程式為3Fe₃O₄+28 H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案為：d；3Fe₃O₄+28 H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（3）Cu⁺基態核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，CuCl₂加熱至773K分解為CuCl，Cu元素化合價降低，則還生成氯氣，反應的化學方程式為2CuCl₂

△   .

2CuCl+Cl₂↑，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；2CuCl₂

△   .

2CuCl+Cl₂↑；
（4）Al的最高價氧化物為Al₂O₃，與焦炭按物質的量1：3混合加熱，生成CO₂和化合物M，根據原子守恒可知M的化學式為Al₄C₃，故答案為：Al₄C₃．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布規律、化學鍵、分子結構、常用化學用語書寫、元素化合物性質與推斷等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對核外電子排布規律的理解掌握．