【題目】實驗中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱量Na2CO3的質量分別為 ( )
A. 1000 mL，212 g B. 1000 mL，201.4 g
C. 950 mL，201.4 g D. 任意規格，572 g
名校聯盟快樂課堂系列答案
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：
（1）由B→C的反應類型為 。
（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。
（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式 。
（4）由A制備B的過程中有少量副產物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為 。
（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式 。
①屬于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子。
（6）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環氧乙烷（
）。寫出以鄰甲基苯酚（ 
）和乙醇為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑任用）。
合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于碘水的下列說法中正確的是
A. 碘水中的分子只有水分子和碘分子B. 碘水呈紫黑色
C. 碘水能與氫氧化鈉溶液反應D. 碘水不能與硝酸銀溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為(N2、O2不與I2反應)：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI
(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。
(2)反應管內的溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質名稱)。
(4)若碘溶液體積為V
mL，濃度為cmol·L
。N2與O2的體積為V
mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V
、V
表示SO2的體積百分含量為：_________________。
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【題目】根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是( )
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。
元素 | 相關信息 |
A | A的單質能與冷水劇烈反應，得到強喊性溶液 |
B | B的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍 |
C | 在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小 |
D | A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分 |
E | 所有有機物中都含有E元素 |
(1) E在元素周期表中的位置是_____________________。
(2) X的化學式為____________________
(3) A、B、C三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為________________ (用離子符號表示）。
(4)A的單質在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應生成兩種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應的化學方程式：____________。
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【題目】(1)根據下列圖文回答問題：
越王勾踐的青銅劍 高鈣豆奶粉 
的分子結構 干冰
①青銅劍屬于__________(填“純金屬”或“合金”)。
②高鈣豆奶粉的“鈣”指的是__________(填“元素”、“原子”、或“分子”)。
③是由__________構成的。④干冰可用于______________(填一例)。
（2）根據下圖中自制汽水的配料回答問題。
①檸檬酸的pH____7(填“<”、“=”或“>”)，能使紫色石蕊溶液變為__________色。
②配料中富含維生素的是________，小蘇打的化學式是__________。
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【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NA
B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NA
C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數目均為NA
D. 已知反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ
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