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【題目】XYZW有如圖所示的轉化關系(反應條件和部分其它反應物省略) XYZ可能是(

NaNa2ONa2O2 AlCl3AlOH3 NaA1O2

Fe FeCl2FeCl3 NaOHNa2CO3 NaHCO3 CCOCO2

A.①②④⑤B.①③⑤C.②④D.①②③④⑤

【答案】A

【解析】

圖中X可連續與W發生反應,X如為單質,可為CNa等對應的單質,也可為化合物,如AlCl3NaOH等,以此解答該題。

①若XNaWO2,則YNa2OZNa2O2O2Na反應在加熱的時候生成Na2O2,故①正確;

②若XAlCl3WNaOH,則YAl(OH)3ZNaAlO2,過量NaOHAlCl3反應生成NaAlO2,故②正確;

③若XFeWCl2,則FeCl2只生成FeCl3,故③錯誤;

④若XNaOHWCO2,則YNa2CO3ZNaHCO3,過量CO2NaOH反應生成NaHCO3,故④正確;

⑤若XCWO2,則YCOZCO2,過量O2C反應生成CO2,故⑤正確;

如上分析①②④⑤正確,答案為A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從含碘廢液(含有H2O CCl4I2I-等)中回收碘,操作過程如下:

1)向廢液中加入Na2SO3溶液,發生還原反應的離子方程式為____________

2氧化操作在三頸燒瓶中進行(如圖一),將溶液用鹽酸調至pH約為2,緩慢通入Cl2。實驗用水浴控制在40℃左右的較低溫度下進行的原因是_______

3)某研究小組用圖二裝置對Cl2KI溶液的反應進行探究,發現通入Cl2一段時間后,KI溶液變為黃色,繼續通入Cl2,則溶液黃色變淺,最后變為無色。研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態提出了以下假設:

假設一:沒有I2形態;假設二:沒有I形態;假設三:有IO3形態。

請設計實驗證明假設一成立(試劑自選)。

實驗操作

預期現象

結論

___________________

假設一成立

若假設三成立,請寫出生成IO3的離子方程式__________________________________

4)該研究小組還進行了對加碘鹽中KIO3含量測定的如下實驗:

準確稱取加碘鹽m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應,將所得混合液配成250.00mL待測溶液。移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c molL-1Na2S2O3標準液滴定至終點,重復3次,測得平均值為V mL

已知:IO3+ 5I+6H+ =3H2O+3I2I2 +2S2O32=2I+S4O62。測定時,判斷達到滴定終點的現象為___________。由測定數據可求得該樣品中含KIO3的質量分數為___________(用含mcV的代數式表示,MrKIO3=214 )。

在滴定操作正確無誤的情況下,用此種測定方法測得的結果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請用離子方程式表示產生這一影響的原因_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】拆開1 mol共價鍵所吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H—H鍵能為436 kJ/molH—N鍵能為391 kJ/molN2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=92.4 kJ/mol,下列說法中正確的是(

A.H—HN≡N更牢固

B.N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C.合成氨反應選擇適當的催化劑是為了提高H2的轉化率

D.0.5 mol N21.5 mol H2在題給條件下充分反應,放出熱量為46.2 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主族元素WXYZ的原子序數依次增大,W原子最外層電子數是次外層的3倍,XYZ分屬于不同的周期,它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素WXYZ組成的所有二組分化合物中,由元素WY形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題:

1W原子L層電子排布式為__________________W3空間構形是__________________

2X單質與水反應的主要化學方程式______________________

3)化合物M的化學式______________其晶體結構與NaCl相同,而熔點高于NaClM熔點較高的原因是__________________________。將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有____________________O-C-O的鍵角約__________

4 XYZ可形成立方晶體的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于頂角,Z位于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=_________________

5)含有元素Z的鹽的焰色反應為________色,許多金屬鹽都可以發生焰色反應,其原因是___________________________________________

6 ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示,其晶胞邊長為540.0 pm,密度為_________________________________________g·cm-3(列式并計算)a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為____________pm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2SO2同時通入H2O中發生的反應,某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2SO2氣體,現采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)

(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_______________________

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學準備了以下試劑:

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液

Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內,再加入________(選填一個序號)試劑。發生的現象是______________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內,發生的現象是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法,下列有關反應方程式(或離子方程式)的類推正確的是(  )

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中:

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

Na加入到CuSO4溶液中:

2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至溶液呈中性:

2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應呈中性:

2H++SO42+Ba++2OH=BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和單質反應2Fe+3I22FeI3

D

CaClO2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

CaClO2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.0 mol PCl31.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發生下述反應:

PCl3g+Cl2gPCl5g)達平衡時,PCl50.40 mol,如果此時再充入1.0 mol PCl30.50 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是(

A.0.40 molB.0.60 mol

C.大于0.60 molD.大于0.40 mol,小于0.60 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示:

容器編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數均為

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分,回答下列問題:

(1)元素e的負一價離子的結構示意圖為__________,f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為____________________(用具體微粒符號表示)。

(2)元素i的單質溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物,該化合物的電子式為____

(3)b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_____________________(用具體微粒符號表示)。

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同步練習冊答案
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