【題目】二氧化硫的下列化學性質中，正確的是( )
A.SO2在一定條件下與O2反應轉化為SO3
B.SO2使品紅褪色是因為強氧化性
C.溶于水可直接形成硫酸
D.與堿反應能直接生成硫酸鹽
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. HFeO4-在水中的電離程度小于水解程度
B. B、C兩點對應溶液中水的電離程度：B > C
C. B點溶液加適里水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D. 由A點數(shù)據(jù)可知，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×l0-4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A. 常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＜
B. 濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32－）
C. 25℃時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明；①本品為無色液體呈堿性；②使用時應加水稀釋；③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是
A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:
請回答下列問題:
(1)“氧化”階段通入過量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點是__________________________________。
(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為__________________________________。
(3)為了檢驗“氧化”過程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液
若選用酸性K MnO4溶液進行檢驗，請分析方案是否合理，并說明理由:_____________________________。
(4)過程①制取FeCl3固體的具體操作步驟是_____________________________________________________。若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于_______{已知該實驗條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=8.5×10-36，Kw=1.1×10-13，1.13≈1.33}
(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如下圖所示:
從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產率，可采取的實驗條件范圍為______________________。
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【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________
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【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（ ）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+
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【題目】某學生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)。實驗步驟如下：
(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要____________________。
(2)滴定:
I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上
II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節(jié)液而至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
VI.用標準液滴定至終點，記錄滴定管液血讀數(shù)。
①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②步驟IV中滴定時眼睛應________；判斷滴定終點的現(xiàn)象是________。
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟IV中俯視讀數(shù)，則會使測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)按正確操作測得有關數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 20.38 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.20 |
第三次 | 20.00 | 2.38 | a |
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=______；②燒堿樣品的純度為________%。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。X原子有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等；Z原子的不成對電子數(shù)在同周期中最多,且Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素的氫化物中沸點最低；X、Y、R三元素在周期表中同族。
（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________________________。
（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標號）。
（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。
（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物，其分子的空間構型為______。
（5）某R的氧化物晶胞結構如下圖所示，該物質的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質量為___________________。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA)
（6）X形成的一種常見單質，性質硬而脆，原因是____________________。
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