Question

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，加水將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，稱取了m g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①裝置D的作用是_________________________________；

②寫出裝置C中發生主要反應的化學方程式____________；

③讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為______________。

Answer 1

【答案】BaCl2(或CaCl2均可) 除去多余的CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 %

【解析】

(1)過氧化鈉在空氣中變質會最后生成碳酸鈉固體，依據碳酸根離子檢驗是否變質；

(2)①裝置D是吸收二氧化碳避免干擾氧氣的體積測定；

②裝置C中發生二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應；

③結合生成氧氣的體積計算物質的量，再結合化學方程式計算得到過氧化鈉的物質的量，得到過氧化鈉的質量分數。

(1)過氧化鈉在空氣中變質會生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經變質，可以利用碳酸根離子和鋇離子(或鈣離子)結合生成碳酸鋇(或碳酸鈣)白色沉淀證明Na2O2已經變質，故答案為：BaCl2(或CaCl2)；

(2)①裝置D的作用是：吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體，故答案為：除去多余的CO2；

②裝置C中是二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣的反應，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

③測定出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，物質的量==mol，則樣品中過氧化鈉的質量為=mol×2×78g/mol=g，樣品中過氧化鈉的質量分數為×100%=%，故答案為：%。