Question

【題目】請按要求完成下列各題。

(1)將2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等體積混合(設混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2molL-1稀硫酸，計算需要量取___mL的濃硫酸。(讀到小數點后一位)

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g。此混合物中CO和CO2分子數目之比是___，混合氣體的平均摩爾質量是___。

(3)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：___。

(4)除去Mg粉中的Al粉的試劑是___，反應的離子方程式為：___。

Answer 1

【答案】3.1 5.4 1：3 40gmol-1 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 氫氧化鈉溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

(1)把Al2(SO4)3和H2SO4溶液等體積混合，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，設混合前各溶液的體積均為VL，則混合液中c(SO42-)==3.1mol/L；質量分數98%密度為1.84gcm-3濃H2SO4的物質的量濃度==18.4mol/L，配制480mL，需要選取500mL容量瓶，設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.2molL-1×0.5L=V×18.4mol/L，解得：V=0.0054L=5.4mL；

(2)標準狀況下，混合氣體的物質的量為：=0.3mol，設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，，解得x=0.075mol，y=0.225mol，此混合物中CO和CO2物質的量之比=0.075mol：0.225mol=1：3；依據N=nNA，可知分子數之比等于物質的量之比為1：3；混合氣體的平均摩爾質量==40g/mol；

(3)鐵粉與水蒸氣在高溫條件反應生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)Mg和鋁都和酸反應，但鋁和氫氧化鈉溶液反應，Mg和氫氧化鈉溶液不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。