【題目】反應KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比為（ ）
A.1：1B.1：6C.1：5D.5：1
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【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖。關于A的下列說法中，不正確的是
A. A分子屬于酯類化合物
B. A在一定條件下可與H2發生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物不只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A. Y可以是葡萄糖
B. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2
C. 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
D. 1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬
B. 鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3
C. 純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化
D. 足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3
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【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下：
查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關組分的質量分數變化如下圖是所示。
（1）如圖中的線2表示的組分為____________（填化學式）
（2）寫出如圖曲線4的反應方程式：__________________________
（3）實驗時，“反應Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化學方程式表示）
（4）國家標準規定產品中Na2SO3的質量分數≥97.0%為優等品，≥93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級，研究小組采用了下列方法進行測定。
稱取2.570g產品，用蒸餾水溶解，加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經過濾、洗滌、干燥后稱重，質量為4.660g，通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數（寫出計算過程）。_________________
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【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：
己知：
請回答下列問題：
(1)A屬于芳香烴，其結構簡式是____________；B中所含的官能團是____________。
(2)C→D的反應類型是____________。
(3)E屬于酯類。僅以乙醇為有機原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出有關化學方程式____________。
(4)己知：2E
F+C2H5OH。F所含官能團有
和____________。
(5)以D和F為原料合成羥甲香豆素分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：________
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【題目】（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應放出______________kJ 的熱量。
（2）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的結構式為_________，空間構型為_______________。
②甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。
（3）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________（填序號）。
（4）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優點，引起了人們的研究興趣。現有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應物均為______________________；
②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發生的電極反應式為_______________________；
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，電極b上發生的電極反應式為_______________________________________________。
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【題目】Ⅰ.(1)某短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩定結
構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是（________）
A．X原子可能為ⅤA族元素
B．Y原子一定為ⅠA族元素
C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4
(2)若上述模型中Y原子最外層達到2電子穩定結構且其相對分子質量與O2相同，則該物質的分子式為______________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是______________________________________________________________________。
Ⅱ.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號：X___________________________________________、
Z______________________。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是__________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為___________________________________________________________________________________________；
X與W形成的化合物與水反應時，水是_____________________________________
(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)用電子式表示W與Z形成W2Z的過程： __________________________________________________________________________。
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