Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)

（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C＋D→B的離子方程式為_________
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則 ①C的化學(xué)式為___________
②反應(yīng)B＋A→C的離子方程式為____________。
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))
①若圖b符合事實(shí)，則D為________(填化學(xué)式)，此時(shí)圖b中x________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若圖c符合事實(shí)，則其pH變化的原因是_______(用離子方程式表示)
（4）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時(shí)能量變化如上圖a，請(qǐng)寫出1molA和D反應(yīng)生成C的反應(yīng)熱為ΔH＝________________

Answer 1

（1）3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O
（2）  Al(OH)₃　Al^3＋＋3AlO₂^-＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。
（3） CO₂　> 　  2HSO₃^-＋O₂=2SO₄^2-＋2H^＋
（4） ΔH＝－110.6 kJ/mol

試題分析：（1）金屬單質(zhì)與少量的酸D發(fā)生反應(yīng)得到C，當(dāng)酸過量時(shí)，C與酸繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)得到B，金屬單質(zhì)也可以與過量的酸直接反應(yīng)得到B。說明A為變價(jià)金屬，在中學(xué)化學(xué)中只有Fe,酸D為強(qiáng)氧化性的酸，則為HNO₃。B為Fe(NO₃)₃,C為Fe(NO₃)₂. 反應(yīng)C＋D→B的離子方程式為3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^-=3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O。（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，符合上述關(guān)系的各種物質(zhì)分別是A為AlCl₃,B：NaAlO₂;C: Al(OH)₃;D:NaOH. ①C的化學(xué)式為Al(OH)₃. ②反應(yīng)B＋A→C的離子方程式為Al^3＋＋3AlO₂^-＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化①若圖b符合事實(shí)，則A：NaOH；B：NaHCO₃；C：Na₂CO₃；D：CO₂。NaHCO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，所以pH>7。②若圖c符合事實(shí)，A：NaOH；B：NaHSO₃；C：Na₂SO₃；D：SO₂。則其pH變化的原因是2HSO₃^-＋O₂=2SO₄^2-＋2H^＋.由亞硫酸氫鹽變?yōu)閺?qiáng)酸的酸式鹽NaHSO₄。（4）若A為非金屬單質(zhì)，則符合要求的物質(zhì)是：A：H₂；D：O₂；C：H₂O，反應(yīng)方程式為H₂+1/2O₂H₂O.該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：—393.5+282.5=—110.6KJ/mol。