Question

【題目】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。

（1）寫出AE4的電子式：____________________。

（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。

a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2

b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

c．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_____________________。

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。

①上述反應的離子方程式為___________________________________________。

②D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。

Answer 1

【答案】 ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2Al2O3（熔融）4Al + 3O2↑ 3Fe + NO3- + 2H++ H2O = Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe

【解析】

A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數依次增大，A的原子最外層電子數是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe。

（1）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；

（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；

b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；

c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；

答案選ab；

（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；

（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；

（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式為3Fe+NO3- +2H++H2O=Fe3O4 +NH4+；

②鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。