(22分) I.下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。
根據上圖回答問題：
(1)D的化學名稱是_____________;B的結構簡式是_______
_______________;
(2)反應④的化學方程式是___________________________________________;
(3)G是重要的工業原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業用途。________________________________________________________________。
II. 一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：
回答下列問題：
（1）目前工業上生產乙烯主要是以石油為原料通過________反應來實現。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產物為________________________;
（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：
___________________________________________________________________;
（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正
確的是 ____________（填字母）。
A．化合物Ⅲ可以發生氧化反應 B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應 D．化合物Ⅴ可以發生水解反應
E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣 F.化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案
經典密卷系列答案
金牌課堂練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示。回答如下問題：
（1）該反應的化學方程式：
（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是： ，
（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是： ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 。
Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42-物質的量濃度 D．MnO4-物質的量濃度的減小
II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性分析：如上圖甲可觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實驗中需要測量的數據是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。
①放出V/3 mL氣體時所需時間為 min。
② 該H2O2溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 > > >
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科目：高中化學 來源： 題型：
(22分) I.下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。
根據上圖回答問題：
(1)D的化學名稱是_____________;B的結構簡式是______________________;
(2)反應④的化學方程式是___________________________________________;
(3)G是重要的工業原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業用途。________________________________________________________________。
II. 一種高分子化合物（Ⅵ）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：
回答下列問題：
（1）目前工業上生產乙烯主要是以石油為原料通過________反應來實現。
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副產物為________________________;
（3）寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應方程式：
___________________________________________________________________;
（4）下列關于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中，正確的是 ____________（填字母）。
A．化合物Ⅲ可以發生氧化反應 B．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.化合物Ⅳ能與氫氣發生加成反應 D．化合物Ⅴ可以發生水解反應
E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可與金屬鈉反應生成氫氣 F.化合物Ⅲ不可以與NaOH 溶液反應
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科目：高中化學 來源：河北省冀州中學10-11學年高一下學期期末考試（化學理）B卷 題型：實驗題
（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示。回答如下問題：
（1）該反應的化學方程式：
（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是： ，
（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是： ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 。
Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42-物質的量濃度 D．MnO4-物質的量濃度的減小
II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性分析：如上圖甲可觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實驗中需要測量的數據是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。
①放出V/3 mL氣體時所需時間為 min。
②該H2O2溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 > > >
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科目：高中化學 來源：河北省10-11學年高一下學期期末考試（化學理）B卷 題型：實驗題
（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示。回答如下問題：
（1）該反應的化學方程式：
（2）0→t2時間段內反應速率增大的原因是： ，
（3）t2→t時間段內反應速率減小的原因是： ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里 。
Ａ．Mn2+物質的量濃度的增大 B．Mn2+物質的量的增加
C．SO42-物質的量濃度 D．MnO4-物質的量濃度的減小
II. 為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
（1）定性分析：如上圖甲可觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為 ，實驗中需要測量的數據是
（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。
①放出V/3 mL氣體時所需時間為 min。
② 該H2O2溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為 > > >
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CH2
或CH2=CH2＋H2O
CH2=CH－COOCH3+H2O 
