Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．

（1）A為 ，B為 ，C為 ，D ．（填寫相應的元素名稱）

（2）寫出由C、D兩元素組成的化合物的電子式 ．

（3）A的最高價氧化物的電子式 ，C的最高價氧化物水化物的電子式 ，淡黃色的固體E的電子式 ．

（4）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： ．

（5）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A的單質反應的化學方程式： ．

Answer 1

【答案】（1）碳；氧；鈉；硫；

（2）；

（3）；；；

（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（5）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O．

【解析】試題分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，則D為S元素．

解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8﹣2=6，則D為S元素．

（1）由上述分析可知，A為碳元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，

故答案為：碳；氧；鈉；硫；

（2）由C、D兩元素組成的化合物為Na2S，電子式為，

故答案為：；

（3）A的最高價氧化物為CO2，電子式為，C的最高價氧化物水化物為NaOH，電子式為，淡黃色的固體E為Na2O2，電子式為，

故答案為：；；；

（4）A、B的化合物為CO2，E為過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（5）D為硫元素，最高價氧化物的水化物為H2SO4，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，

故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O．