【題目】不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A. 醋酸溶液導(dǎo)電性差 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子
C. 醋酸鈉溶液呈堿性 D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】COCl2(g) 
CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )
A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl— B. K+、Cu2+、OH—、NO3—
C. NH4+、Na+、Br—、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
II．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) △H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反映前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)) 。
① v正(CH3OH)=3v逆(H2)
混合氣體的密度不變
混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg
，室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中，溶液的AG變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
A．室溫下，0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12
B．M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)
C．M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00 mL
D．M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可使反應(yīng)速率加快
B. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C. 在鐵上鍍銅時(shí)，金屬銅作陰極
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿(mǎn)足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | SiO2 | NaOH | Na2SiO3 | CO2 |
② | Fe | H2O | Fe2O3 | H2 |
③ | Al（OH）3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 過(guò)量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A．①③ B．①② C．②④ D．①④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]
研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
已知：浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。
有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖
離子 | 離子半徑 (pm) | 開(kāi)始沉淀時(shí) 的pH | 完全沉淀時(shí) 的pH |
Fe2＋ | 74 | 7.6 | 9.7 |
Fe3＋ | 64 | 2.7 | 3.7 |
Al3＋ | 50 | 3.8 | 4.7 |
Mn2＋ | 80 | 8.3 | 9.8 |
Pb2＋ | 121 | 8.0 | 8.8 |
Ca2＋ | 99 | － | － |
（1）浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________，
（2）Fe2＋被氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________。
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________范圍。
（4）陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答，決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等（寫(xiě)二點(diǎn)）。
（5）吸附步驟除去的主要離子為_(kāi)__________________________。
（6）電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某些資料認(rèn)為：NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑，他們從理論上分析過(guò)氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：
假設(shè)Ⅰ．過(guò)氧化鈉氧化二氧化氮
假設(shè)Ⅱ．二氧化氮氧化過(guò)氧化鈉
（1）小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②待試管B中收集滿(mǎn)氣體，向試管B中加入適量 Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的小木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)Ⅱ正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹闇?zhǔn)確達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模柙贏、B之間增加一個(gè)裝置，該裝置的作用是 。
③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。
（2）丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。
查閱資料：①2NO+Na2O2＝2NaNO2
②6NaNO2+3H2SO4＝3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；
③酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。
①B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。
②在反應(yīng)前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是 。
③充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)D裝置中反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法是 。
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