【題目】下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（ ）
A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl2 
2CH3Cl+H2
C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH﹣→H2O
D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+2CO32﹣
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2·12H2O (銨明礬) 可用作泡沫滅火器的內留劑、石油脫色劑等。用氧化鐵和鋁粉等物質做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗步驟如下:
（1） 鋁灰用“水洗”的目的是______堿溶時，需在約90℃條件下進行，適宜的加熱方式為_____。
（2）“過濾1”所得濾渣主要成分為_________。
（3）用下圖左邊裝置制備CO2時，適宜的藥品A 為________、B 為__________；“沉鋁”時，通入過量CO2 發生反應的離子方程式為________。
（4）請設計從“過濾2”所得濾渣制取銨明礬的實驗方案: 稱取一定質量“過濾2”的濾渣，放入燒杯中，____，靜置，過濾、洗滌、晾干，得到NH4Al(SO4)2·12H2O [實驗中須使用到3mol/L硫酸、(NH4)2SO4、蒸餾水、氨水、pH 試紙； 已知: NH4Al(SO4)2飽和溶液的pH約為1.5，幾種物質的溶解度曲線見右上圖]。
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【題目】肉桂酸異戊酯G（ 
）是一種香料，一種合成路線如圖： 
已知以下信息：
① 
；
②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22．回答下列問題：
（1）A的化學名稱為 ．
（2）B和C反應生成D的化學方程式為 ．
（3）F中含有官能團的名稱為 ．
（4）E和F反應生成G的化學方程式為 ， 反應類型為 ．
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的為（寫結構簡式）．
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【題目】A、B、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z的最外層電子數之比為2∶3；常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞溶液變紅。請回答下列問題：
（1）Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物A2X2的電子式為______________
（2）化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)，其主要原因是_____________
（3）A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為：_______
（4）將Z與X 形成的氣態化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發生反應的離子方程式為___________________
（5）兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為：_________
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【題目】在我們的日常生活中出現了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品．這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為（ ）
A.元素
B.單質
C.分子
D.氧化物
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【題目】秸稈（含多糖類物質）的綜合利用具有重要的意義．下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線： 
回答下列問題：
（1）下列關于糖類的說法正確的是 ． （填標號）
a．糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b．麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c．用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d．淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
（2）B生成C的反應類型為 ．
（3）D中的官能團名稱為 ， D生成E的反應類型為 ．
（4）F的化學名稱是 ， 由F生成G的化學方程式為 ．
（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2 ， W共有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為 ．
（6）參照上述合成路線，以（反，反）﹣2，4﹣已二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線 ．
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【題目】冬季是流感多發季節，最近我校許多學生得了流感，表現癥狀為發熱頭痛等，乙酰苯胺是磺胺類藥物具有很好退熱鎮痛作用，是較早使用的解熱鎮痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下:
己知:①苯胺易被氧化：
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表:
物質 | 熔點 | 沸點 | 溶解度(20℃) |
乙酰苯胺 | 114.3℃ | 305℃ | 0.46 |
苯胺 | -6℃ | 184.4℃ | 3.4 |
醋酸 | 16.6℃ | 118℃ | 易溶 |
注:刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離。
實驗步驟如下:
步驟1:在50mL燒瓶中加入9mL(0.10mol)苯胺、15mL(0.27mol)冰醋酸及少許鋅粉，依照上圖裝置組裝儀器。
步驟2:控制溫度計示數約105℃,小火加熱回流1h。
步驟3:趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產品。
步驟4:將步驟3所得粗產品進一步提純后，稱得產品質量為10.8g。
請回答下列問題:
(1)步驟1中加入鋅粉的作用是________________________________。
(2)步驟2加熱可用_________________(填“水浴”或“油浴”)
(3)錐形瓶所接的蒸餾物是______________(填化學式)。實驗這樣設計的目的是__________________。
(4)步驟2中，控制溫度計讀數在105℃左右的原因_______________，得到的粗產品需進一步提純，該提純方法是________________________________________________________。
(5)純凈的乙酰苯胺為無色片狀晶體，對無色片狀晶體進行干燥，判斷晶體干燥完全的實驗方法是___________________________________________。
(6)請計算所得到乙酰苯胺的產率是_________________________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol NaHSO4熔融或溶于水時電離出的離子總數均為3NA
B. 17 g H2O2含有0.5NA個非極性共價鍵
C. 在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子數為2NA
D. 標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水轉移的電子數為NA
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