Question

下列有關(guān)判斷正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)

B．能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-可以大量共存

C．任何條件下，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH－）=0.1mol/L

D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據(jù)質(zhì)子守恒，H₂O電離出的H⁺總量和OH?總量相等，所以c(OH^－)= 2c(H₂CO₃)+ c(HCO₃^－)+ c(H^＋)，正確；B、能使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性，NO₃?、H⁺氧化I?，不能大量共存，錯誤；C、25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中：c（OH^－）=0.1mol?L?¹，其它溫度不成立，錯誤；D、NH₄HCO₃溶于過量的NaOH溶液中，HCO₃?和NH₄⁺均與OH?反應(yīng)，錯誤。
考點：本題考查離子共存、離子濃度比較、離子方程式的書寫。