Question

【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120°C充分反應后，排出氣體，冷卻，有固體殘留。下列分析正確的是（ ）

A. 殘留固體是2 mol Na2CO3 B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物

C. 反應中轉移2 mol電子 D. 排出的氣體是3 mol氧氣

Answer 1

【答案】C

【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可知4mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各2mol，還會發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有2mol，恰好和CO2反應生成2molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，碳酸鈉的總物質的量為：2mol+2mol=4mol。A．根據分析可知，殘留固體為4mol碳酸鈉，故A錯誤；B．殘留固體為碳酸鈉，不含氫氧化鈉，故B錯誤；C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，2mol過氧化鈉反應生成1mol氧氣，轉移了2mol電子，故C正確；D．排出的氣體為1mol氧氣和2mol水，故D錯誤；故選C。