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（10分）將6 mol H₂和3 mol CO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行如下反應：2 H₂(氣) + CO(氣)

CH₃OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內氣體的物質的量為開始時的0.6倍，求（1）H₂的反應速率；
（2）CO的轉化率；
（3）求相同條件下CH₃OH(氣)

2 H₂(氣) + CO(氣)的平衡常數K

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)+O2 (g)

2SO3(g)。請填寫下列空白：
若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內，O2的平均反應速率為 __________ ；
②若反應經2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時SO3的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質SO2、O2 、SO3的物質的量a、b、c之間應滿足的關系式_______；_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂O

HBr + HBrO,當加入AgNO₃溶液后溶液顏色變淺

B．合成氨工業中使用鐵觸媒做催化劑

C．合成NH₃反應，為提高NH₃的產率，理論上應采取低溫度的措施

D．對2HI（g）

H₂(g)+I₂(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H₂O，發生如下反應：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g），平衡時生成CO₂ 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H₂O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（）

A．新、舊平衡時容器內氣體的壓強之比是5：3

B．新平衡時H₂O的轉化率為20％

C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L^－¹

D．新、舊平衡時容器內氣體密度之比為5：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一化學反應2A

B＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據下述數據，完成填空：

（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度C₂＝         mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是         。
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則達到平衡時v₃   v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數＝         ，且C₃＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是         。
（4）800℃時,反應B＋D

2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為 mol/L, B的轉化率＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題