Question

【題目】回答下列問題
（1）基態Cu原子的電子排布式 ． Cu2+價電子排布圖 ．
（2）C、N、O三元素第一電離能由大到小的順序為 ．
（3）CO32﹣中心原子雜化軌道的類型為雜化；SO42﹣的空間構型為
（4）1molN2中含有π鍵的數目為NA ．
（5）O的氫化物的沸點高于S的氫化物，其原因是 ．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，請根據實驗現象寫出有關反應的離子方程式 ①② ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）N＞O＞C
（3）sp2；正四面體
（4）2
（5）水分子之間含氫鍵使得水的沸點高于硫化氫的沸點
（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣
【解析】解：（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2+的價層電子數是9個，所以Cu2+的價電子排布圖為 ， 所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1； ；（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第VA族元素N原子2p能級容納3個電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能大小順序是N＞O＞C，所以答案是：N＞O＞C；（3）CO32﹣中C原子的價層電子對為 =3，VSEPR模型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2雜化；SO42﹣中C原子的價層電子對為 =3，VSEPR模型為正四面體，所以答案是：sp2；正四面體；（4）N2分子結構式為N≡N，1個N2分子中含有1個θ鍵和2個π鍵，所以1molN2中含有π鍵的數目為2NA ， 所以答案是：2；（5）O的氫化物為水，水分子之間含氫鍵，氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點，所以答案是：水分子之間含氫鍵使得水的沸點高于硫化氫的沸點；（6）向硫酸銅中逐滴加入氨水先產生氫氧化銅沉淀，后沉淀溶解生成[Cu（NH3）4]2+ ， 溶液呈深藍色溶液，反應離子方程式為：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣ ，
所以答案是：Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣ ．