【題目】廢棄物的綜合利用有利于節約資源、保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.“溶解I”中，為加快溶解速率，可將銅帽粉碎
B.“濾液I”中，溶質的主要成分為ZnSO4
C.“溶解II”過程中，有大量的氣體產生
D.“操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器
【答案】C
【解析】
廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)加入稀硫酸溶解，銅不與硫酸反應，鋅與硫酸反應生成可溶性鹽硫酸鋅，則“濾液I”中溶質的主要成分為ZnSO4，濾渣為Cu，濾渣中加入雙氧水和稀硫酸，酸性條件下，雙氧水可氧化銅，發生反應為：Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O，得到硫酸銅溶液，再經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾操作得到CuSO4·5H2O，據此分析解答。
A．為將銅帽粉碎，增大與稀硫酸的接觸面積，可加快溶解速率，故A正確；
B．“溶解I”中，銅不與硫酸反應，鋅與硫酸反應生成可溶性鹽硫酸鋅，則“濾液I”中溶質的主要成分為ZnSO4，故B正確；
C．“溶解II”過程中，酸性條件下，雙氧水可氧化銅，發生反應為：Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+2H2O，反應過程中沒有氣體產生，故C錯誤；
D．“操作I”包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，需要用到酒精燈玻璃棒等儀器，故D正確；
答案選C。
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是________(填字母)。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備：
①甲同學的操作：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確______。
②乙直接加熱飽和FeCl3溶液，請評價是否正確______。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確________。
(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ____________________。證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_____________________。該操作利用膠體的性質是________。
(4)Fe(OH)3膠體穩定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.膠體粒子直徑小于1nm B.膠體粒子帶正電荷
C.膠體粒子作布朗運動 D.膠體粒子能透過濾紙
(5)Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙
(6)若取少量制得的膠體加入試管中，加入硫酸銨溶液，現象是_____________，這種現象稱為膠體的________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2
B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
C. 過程②中發生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑
D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉移電子數為2×6.02×1023
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學中四種常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和丁可能是
①N2和O2 ②C12和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液
A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】疊氮化鈉（NaN3）與硝酸鉀碰撞時發生的反應為：
。若有1 mol N2生成，則下列判斷正確的是
A.生成N2的體積一定為22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化
C.Na2O為氧化產物，N2為還原產物D.轉移電子的物質的量為0.625 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)與其水溶液之間轉化的焓變關系如圖：
已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液溫度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液溫度升高。
下列有關說法正確的是
A.從硫酸銅溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反應焓變△H>0
B.1mol CuSO4(s)的總能量大于1mol Cu2＋(aq)與1mol SO42－(aq)的總能量
C.△H2<△H1
D.△H1＝△H2＋△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】脫硝技術是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2，發生反應：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同溫度下發生上述反應，測得N2的物質的量(mol)與時間的關系如下表：
0 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | |
T1K | 0 | 0.6 | 1.1 | 1.5 | 1.5 |
T2K | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
回答下列問題：
(1)上述反應中___________(填字母)。
A. △S>0，△H>0 B. △S>0，△H<0 C. △S<0，△H>0 D. △S<0，△H<0
(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2，理由是___________________________________________
(3)T1K下，0～20min內v(NO)＝______________
(4)T2K下，NO2的平衡轉化率為_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極，該電極上發生氧化反應
B.總反應方程式為2H2＋O2═2H2O
C.b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物利伐沙班臨床主要用于預防髖或膝關節置換術患者靜脈血栓栓塞。藥物利伐沙班的合成路線如下：
已知：R—X+
+HX (R代表烴基)
(1)B→C 的化學方程式是___________。
(2)C→D 的反應類型是________。
(3)F 的結構簡式是_________。
(4)F→G 所需的試劑a 是____________。
(5)G→H 的化學方程式是____________。
(6)以
為原料，加入 ClCH2CH2OCH2COCl，也可得到 J，將下列流程圖補充完整：____、____。
(7)J制備利伐沙班時，J發生了還原反應，同時生成了水，則J與HCl物質的量之比為__________。
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