【題目】下列說法中正確的是（ ）
A．由H原子形成1 mol H—H鍵要吸收熱量
B．所有燃燒反應都是放熱反應
C．在稀溶液中，1 mol酸與1 mol堿發生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱
D．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應
寒假大串聯黃山書社系列答案
寒假創新型自主學習第三學期寒假銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCI)常用作有機合成工業中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業上采用如下工藝流程，從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制備氯化亞銅。
請回答下列問題：
（1）出步驟①中發生的兩個主要反應的離子方程式：________________________。
（2）步驟②的操作名稱是___________。
（3）步驟④中所加物質X為___________。
（4）步驟⑤的操作是___________。
（5）步驟⑥應調節溶液pH呈酸性，且用乙醇洗滌CuCl晶體，目的是___________。
（6）在CuCl的生成過程中，可以循環利用的物質是______，理論上______ (填“是”或“否”)需要補充(不考慮調節等消耗)：理由是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式己配平)： Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：
(1)A物質可以導致酸雨的形成，則A應該屬于______（填序號）
a.電解質 b.非電解質 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中______（填寫化學式，下同）失去電子，還原產物是______。
(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質量為______g，發生還原反應的硫酸的物質的量為___________mol。
(4)將反應后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應。請寫出此過程發生的反應的離子方程式：______、_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某些化學反應可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應離子方程式為 ．
（2）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應的離子方程式為 ．
（3）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應的化學方程式為 ．
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【題目】以下關于甲烷的說法中，錯誤的是（ ）
A. 甲烷是最簡單的有機化合物 B. 甲烷分子具有正四面體結構
C. 甲烷分子中的4個C—H鍵完全相同 D. 甲烷分子中具有非極性鍵
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【題目】噴泉實驗是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差．在圖中的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是（ ） 
A.Cu與稀鹽酸
B.NH4HCO3與稀鹽酸
C.CaCO3與稀硫酸
D.NaHCO3與NaOH溶液
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【題目】將9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質量分數的鹽酸中，則放出的氫氣（ ）
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%
A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一樣多
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【題目】元素周期表的一部分，回答下列問題（用元素符號填寫）：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）分別寫出①、③兩種元素形成的高價態化合物的結構式
（2）寫出⑨的原子結構示意圖 ．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素的最高價氧化物對應水化物的電子式 ， 其溶于水時破壞的作用力為
（4）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中酸性最強；形成的兩性氫氧化物的化學式是；上述兩者反應的離子方程式
（5）從⑤到的元素中，原子半徑最小 ．
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應的平衡常數K1為_________
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2 =________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構化反應2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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