【題目】取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質的量濃度為
A. 0.06mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.24mol/L D. 0.03mol/L
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
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【題目】以石墨為電極分別電解硫酸鈉溶液和飽和食鹽水，關于兩個電解池反應的說法正確的是( )
A. 陽極反應式相同
B. 電解結束后所得液體的pH相同
C. 陰極反應式相同
D. 通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)
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【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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【題目】在一體積為2 L的密閉容器中充入2 mol X，一定條件下可發生反應：2X(g)
3Y(g)，該反應的反應速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，已知t2 min時容器內有1.5 mol Y。下列敘述正確的是( )
A. t1 min時，只有正反應發生
B. t2～t3 min內，v(X)正＝0，反應已經停止
C. 0～t2 min內，v(X)＝
mol·L－1·min－1
D. 若t3 min時升高溫度，則反應速率不變
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【題目】下列反應中,不屬于可逆反應的是( )
A. 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B. H2+I2 
2HI與2HIH2+I2
C. CO2+H2O=H2CO3與H2CO3=CO2↑+H2OD. CaO+CO2=CaCO3與CaCO3
CaO+CO2↑
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物
B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，破壞了共價鍵
C.CH3CH2CH2OH和CH3CH2OCH3互為同分異構體
D.加熱氧化鎂使之熔化克服的是共價鍵
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發生的反應的化學方程式是________。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發生反應的離子方程式：_____________。
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【題目】托盤天平的兩個托盤上各放一只相同的燒杯，再分別向兩燒杯中放入等質量、等質量分數且足量的稀硫酸，調節天平至平衡。然后，向一只燒杯中加入一定質量的鎂，向另一燒杯中加入等質量的銅、鋁合金，反應后天平仍然保持平衡。則該合金中銅與鋁的質量比為（ ）
A. 64∶27B. 8∶3C. 3∶1D. 1∶3
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