Question

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。

（1）研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗	操作	現象
Ⅰ	常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
Ⅱ	將I中混合物過濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
Ⅲ	加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物	無明顯現象

① I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，化學方程式是________。

② Ⅱ中發生了分解反應，反應的化學方程式是________。

③ Ⅲ中無明顯現象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設計實驗IV進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是________；將實驗現象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是_______。

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

① 燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象。由此得出濃硫酸____（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。

② 向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變為橙色，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。

實驗	操作	現象
Ⅰ	將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中	試紙先變藍，后褪色
Ⅱ	將濕潤的淀粉KI試紙伸入Cl2中	試紙先變藍，后褪色
Ⅲ	……	試紙先變藍，不褪色

通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl=MnCl4＋2H2O MnC14Cl2↑+MnCl2 Ⅲ中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl-) 不能 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中

【解析】（1）①MnO2與濃鹽酸發生了復分解反應，因此反應的化學方程式為MnO2+4HCl=MnCl4＋2H2O；②將Ⅰ中混合物過濾得到濾液成分為MnCl4、HCl，加熱濾液，發生了分解反應，生成大量黃綠色氣體，即有氯氣生成，所以反應的化學方程式為MnCl4 Cl2↑ + MnCl2；③由實驗IV可知c(H+)或c(Cl－)需要增大到一定濃度時鹽酸才能被MnO2氧化，故III中沒有明顯現象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；④i中滴加濃H2SO4至c(H+)>7mol/L時生成黃綠色氣體氯氣，說明HCl的還原性與c(H+)有關；ii中中滴加固體氯化鈉至c(Cl－) >10mol/L時生成黃綠色氣體氯氣，說明HCl的還原性與c(Cl－)有關，因此可以得出的結論是MnO2氧化鹽酸的反應中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)；（2）①根據實驗現象“用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現象”，說明Cl－并未被濃硫酸氧化，由此得出濃硫酸不能氧化鹽酸；②證明混合氣體中含有Cl2，需要用Cl2、NO2作對比實驗，故操作III為濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中，觀察現象即可。