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18-I已知:  ,如果要合成 所用的原始原料可以是

  A. 2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔        B.1,3-戊二烯和2-丁炔

  C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔     D、2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

18-IIA~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

    (1)已知:6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g C02和3.6g H20;E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30,則E的分子式為_______________:

    (2)A為一取代芳烴,B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______________;

    (3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______________、_______________;

    (4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______________、_______________;

    (5)F存在于梔子香油中,其結(jié)構(gòu)簡式為_______________;

(6)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有___________個(gè),其中核磁共

振氫譜有兩組峰,且峰面積比為l:1的是_______________ (填結(jié)構(gòu)簡式)。

18-I  A、D

18-II

(1)C2H4O2

(2)

(3)NaOH的醇溶液、加熱;濃硫酸、一定溫度下

(4)取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

(5)

(6)7種;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?龍巖模擬)化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
I、為減少溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2
(1)若有1mol CH4生成,則有
6
6
molσ鍵和
2
2
molπ鍵斷裂.
(2)CH4失去H-(氫負(fù)離子)形成CH+3(甲基正離子).已知CH+3的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形,則CH+3中碳原子的雜化方式為
SP2
SP2

Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物(如羰基鐵).形成配合物時(shí),每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵,且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18.
(3)金屬羰基配合物中,微粒間作用力有
bc
bc
(填字母代號(hào))
a、離子鍵    b、共價(jià)鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
(4)羰基鐵是一種黃色油狀液體,熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃.由此推測,固體羰基鐵更接近于
分子晶體
分子晶體
(填晶體類型).若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式,則x=
5
5

III.研究表明,對(duì)于中心離子為Hg+等陽離子的配合物,若配位體給出電子能力越強(qiáng):則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng),配合物也就越穩(wěn)定.
(5)預(yù)測HgCl24與HgI2-4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,并從元素電負(fù)性的角度加以解釋.
答:HgCl2-4比HgI2-4
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”),因?yàn)?!--BA-->
Cl比I電負(fù)性強(qiáng),給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物不穩(wěn)定
Cl比I電負(fù)性強(qiáng),給出電子能力較弱,形成配位鍵較弱,配合物不穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、E、I、L是常見的非金屬單質(zhì),其中A為淡黃色固體;Z是常見的金屬單質(zhì),B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32,C的相對(duì)分子質(zhì)量比B大16,Y是一種常見的液體,J是磁性氧化鐵,D、H、K均是重要的化工產(chǎn)品;X分子的球棍模型如圖所示,組成X的兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量相差18.下列框圖中部分反應(yīng)條件已略去.

試回答下列問題:
(1)下列有關(guān)X的說法正確的是
AB
AB

A.該物質(zhì)的分子式為S4N4
B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)
D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體
(2)E的電子式為
,D的分子式
H2SO4
H2SO4
,在反應(yīng)①、②、③、④、⑤、⑥中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
.(填序號(hào))
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(4)J與過量H的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多,A、B、C、D的電子數(shù)如表(A、B、C、D有兩組可能),且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù). 其中B1的沸點(diǎn)比B2高.
A1 B1 C1 D1
電子數(shù) 10 10 10 18
A2 B2 C2 D2
電子數(shù) 10 10 10 18
試回答下列問題:
(1)上述兩組八種微粒的組成元素中,原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是
 
; D2的電子式為:
 

(2)寫出B1轉(zhuǎn)化為A1、C1的方程式:
 
;液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式:
 

(3)①亞氯酸鈉(NaClO2)主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑,也用于食品消毒、水處理等,制備亞氯酸鈉,可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中,請寫出制備方程式
 
,其中D1的作用是
 
;
②利用①中原理制備出NaClO2?3H2O晶體的試樣,可以用“間接碘量法”測定試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下(已知:I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ):
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步驟一的離子方程式為
 
;步驟二的指示劑是
 
;步驟三中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn);計(jì)算該試樣中NaClO2?3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S203_5H20裝置和部分操作步驟如圖.
I.打開K1關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱.
II.C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的域逐漸減少,當(dāng)C中溶液的pH 接近7時(shí),打開K2,關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng),停止加熱.
III.過濾C中的混合液.
IV.將濾液經(jīng)過
 
、
 
、過濾、洗潘、烘干,得到產(chǎn)品Na2S203.5H20.
①II中,“當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)”的原因是
 
(用離子方程式表示).
②IV中,操作步驟是
 
 

③裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)
 
溶液.
④有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),二氧化硫氣體產(chǎn)生緩慢以致后續(xù)現(xiàn)象不明顯,但又不存在氣密性問題,請你推測可能的原因
 

(2)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO
 
2-
4
全部轉(zhuǎn)化為Cr2O
 
2-
7
;再加過KI溶液,充分反應(yīng)后得混合溶液V mL,將其平均分成4等份,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0010mol?L-1 的Na2S2Cb溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:
編號(hào) 1 2 3 4
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 18.02 17.98 18.00 20.03
部分反應(yīng)離子方程式為:
①Cr2O
 
2-
7
+6I-+14H+=2Cr3-+3I2+7H2O;
②I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6

則判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍.
回答下列問題:
 X    
  Y Z
(1)Y元素在元素周期表中的位置是
 

(2)列舉一個(gè)事實(shí)證明Y元素與Z元素的非金屬性強(qiáng)弱:
 

(3)X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽.該鹽溶液的pH
 
7(填“<”、“>”或“=”),其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示)
 

(4)X元素的某種液態(tài)氫化物,分子中含有18個(gè)電子,只存在共價(jià)單鍵.該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O,同時(shí)生成一種參與大氣循環(huán)的氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

II.已知可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),平衡常數(shù)見下表:
溫度/℃ 500 700 850 1 000
平衡常數(shù) 2.5 1.7 1.0 0.6
(5)該反應(yīng)△H
 
0(填“<”或“>”).
(6)850℃時(shí),若向一容積固定的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2,若要使上述反應(yīng)開始時(shí)正向進(jìn)行,則x應(yīng)滿足的條件
 
.若x=5.0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),n(H2)=
 

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