Question

【題目】下列大小比較正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq)離子總數(shù)小于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B. 25 ℃時，pH＝3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH＝11的氨水中水的電離程度

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍

D. 常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)

Answer 1

【答案】D

【解析】A．HClO是弱酸，所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2O HClO+OH-，使溶液呈堿性，氫離子濃度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于NaClO溶液中c（Na+）+c（H+），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中離子總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得NaClO溶液中總數(shù)為2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液，選項A錯誤；B、硫酸中氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，則二者抑制水電離程度相等，選項B錯誤；C、碳酸銨溶液中銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，所以0.1molL-1的（NH4）2CO3溶液中c（NH4+）小于0.1 molL-1的NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，選項C錯誤；D、溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），溶液呈電中性，則c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＞c（Cl-），選項D正確。答案選D。