Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動，其正確的操作順序為 ． 本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、 ．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，則燒杯的實際質量為g，要完成本實驗該同學應稱出g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是 ．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是 ． （填寫序號）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③定容時俯視刻度線
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250 mL容量瓶、膠頭滴管
（2）27.4；5.0
（3）檢漏
（4）③
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽，所以正確的步驟為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；用到的儀器：托盤天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制225mL溶液應選擇250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250 mL容量瓶、膠頭滴管；所以答案是：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250 mL容量瓶、膠頭滴管；（2）先看圖中稱量方式是左碼右物，所稱物品質量為砝碼﹣游碼，再據圖讀數，砝碼20、10共30g，游碼2.6g，所以燒杯質量為10+20﹣2.6=27.4g；配制0.5mol/L的NaOH溶液225mL，應選擇250mL容量瓶，秤取溶質的質量為：0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；
所以答案是：27.4；5.0；（3）容量瓶帶有活塞，使用過程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前應檢查是否漏水；
所以答案是：檢漏；（4）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不會產生影響，溶液濃度不變，故不選；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
故選：③．
【考點精析】通過靈活運用配制一定物質的量濃度的溶液，掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線即可以解答此題．