Question

（15分）500℃時(shí)，將SO₂和O₂置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)
程中SO₂、O₂和SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)10 min至15 min，
O₂的平均反應(yīng)速率為       mol·(L·min)^-1，比反應(yīng)開(kāi)始時(shí)前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后SO₂的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。

Answer 1

（1）0.015  mol·(L·min)^-1，快，使用了催化劑。（2）補(bǔ)充氧氣，正方向進(jìn)行。

（1）根據(jù)圖像可知，10 min至15 min內(nèi)氧氣的物質(zhì)的量變化了0.15mol，則反應(yīng)速率是；根據(jù)曲線的斜率可知，反應(yīng)速率變快了。而反應(yīng)物的濃度是減小的，說(shuō)明反應(yīng)使用了催化劑。
（2）反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，氧氣的濃度變大，三氧化硫的濃度逐漸增大，SO₂的濃度逐漸減小，說(shuō)明改變的條件是增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。