Question

【題目】現有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則:

（1）該反應的逆反應為 熱反應，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質量分數 (填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若加入B(維持體積不變)，則A的轉化率 。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將 。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量 。

（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色 ，而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，再次建立平衡時與原平衡相比，氣體混合物顏色 。

Answer 1

【答案】（1）放熱；>；（2）增大；（3）增大；（4）減小；（5）不變；（6）加深；先變淺后加深

【解析】

試題分析：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，故答案為：放；＞；

（2）減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質量分數增大，故答案為：增大；

（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，促進A的轉化，A的轉化率增大，故答案為：增大；

（4）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質的量減小，C的物質的量增多，所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減小；

（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變，故答案為：不變；

（6）若B是有色物質，A、C均無色，恒容下加入C，平衡向逆反應方向移動，但B的濃度增大，則顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，體積增大，顏色變淺，對于反應體系來說，相當于減小壓強，則平衡向逆反應方向移動，則B的濃度增大，顏色變深，因此先變淺后加深，故答案為：變深；先變淺后加深。