Question

【題目】不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發生反應：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關數據如表。下列說法正確的是

容器編號	溫度/K	起始物質的量/mol					平衡物質的量/mol
		CH4	NO2	N2	CO2	H2O	NO2
I	T1	0.50	1.2	0	0	0	0.40
II	T2	0.30	0.80	0.20	0.20	0.40	0.60
III	T3	0.40	0.70	0.70	0.70	1.0

A.T1<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6 kJ

D.容器III中反應起始時v 正(CH4) <v逆(CH4)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質的量多，故有T1<T2，正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C. 平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應熱為=346.8 kJ，故錯誤；

D. 容器III中T3下平衡常數不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選A。