Question

反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)由于體系條件的改變，平衡受到破壞，到t₃時(shí)再次達(dá)到平衡，如圖為上述變化的物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，說明引起平衡移動(dòng)的條件是（　　）

A．增大X或Y的濃度	B．增大壓強(qiáng)
C．降低溫度	D．升高溫度

Answer 1

A、由圖可知，t₂秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的濃度應(yīng)增大，不符合，故A錯(cuò)誤；
B、增大了體系壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，X、Y、Z的濃度應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；
C、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)放熱，升高該反應(yīng)的溫度，平衡逆向移動(dòng)，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確．
故選D．