Question

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實驗室用濃度為cmol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數應為　　　　　mL。

（2）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26.02	25.35	25.30

 
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是　　　　　　　　 。
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
D．滴定結束時，俯視讀數
（3）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(用實驗原始數據列式，不必化簡)：c＝　　　　　    　　　 。

Answer 1

（1）25.40 mL�。�2）A、B�。�3）C（25.35+25.30）/25.00

試題分析：（1）A與C刻度間相差1mL，說明每兩個小格之間是0.10mL，A處的刻度為25，A和B之間是四個小格，所以相差0.40mL，則B是25.40mL，故答案為：25.40；（2）A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡，導致氫氧化鈉體積讀數偏大，故A符合；B．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗，導致氫氧化鈉濃度偏小，所以所用氫氧化鈉體積偏大，故B符合；C．用氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶內醋酸的物質的量，錐形瓶不能潤洗，操作正確，故C不符合；D．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積，讀數刻度在液面上方，導致氫氧化鈉體積讀數偏小，故D不符合；故答案為：AB；（3）第一次消耗氫氧化鈉溶液體積過大，應舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均體積=（25.35+25.30）/2 mL，醋酸和氫氧化鈉反應的物質的量相等，故該白醋中醋酸的物質的量濃度=[（25.35+25.30）/2 mL×c mol/L]/V mL=（25.35+25.30）c/2V mol/L，故答案為：（25.35+25.30）c/2V mol/L