【題目】甲烷的電子式為 ， 碳氫鍵之間鍵角為 ． 甲烷和氯氣在光照下發生取代反應，生成種產物．產物中常用作滅火劑．試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應的化學方程式：
【答案】
；109°28′；5；CCl4；CHBr3+Br2 
CBr4+HBr
【解析】解：1個甲烷分子中含1個C、4個H原子，碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩定結構，每個氫原子能形成一個共價鍵達到穩定結構，電子式： ；
甲烷為正四面體積結構，碳氫鍵之間鍵角為：109°28′；
烷和氯氣光照發生取代反應，反應是連鎖反應，生成產物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫五種物質；
其中四氯化碳不支持燃燒，四氯化碳比空氣重，覆蓋在燃燒物表面，以阻止氧氣的進入，具有滅火的作用；
三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣發生取代反應生成四溴甲烷和溴化氫，化學方程式：CHBr3+Br2 CBr4+HBr；
所以答案是： ；109°28′；5；CCl4；CHBr3+Br2 CBr4+HBr．
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【題目】將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積約為（ ）
A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL
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【題目】鉛是銀白色金屬，在古代人們曾用鉛作筆，“鉛筆”的名字由此而來。
（1）使用現代“鉛筆”寫字時，在紙上留下“筆劃”的有效成分是_________
（2）醋酸鉛因其有甜味而在中醫中被稱為“鉛糖”，它有劇毒但能入藥。已知CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉混合后反應的離子方程式為：Pb2++2CH3COO-﹦（CH3COO）2Pb，該反應能夠發生的主要原因是_____________。
（3）鉛能形成多種氧化物。
①鉛的氧化物Pb3O4可看作是2PbO·PbO2, Pb3O4與過量硝酸反應的化學方程式為Pb3O4+4HNO3﹦PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則PbO2是_____（填“酸”“堿”或“兩”）性氧化物。
②PbO俗稱密陀僧，可用于治療多種疾病，它與次氯酸鈉溶液反應可制得PbO2，該反應的離子方程式為_________________________________。
（4）PbSO4是鉛蓄電池（構成Pb- PbO2-H2SO4）中的重要物質，寫出充電時PbSO4被還原為某一電極材料的電極反應式：_____________________________；當陽極質量減輕96g時，理論上電路中轉移的電子數為______NA（設NA為阿伏伽德羅常數的值）
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【題目】下列各組物質：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3（CH2）5CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5 ⑦ 
（在橫線上填相應的序號）
A、互為同位素的是； B、互為同分異構體的是；
C、互為同素異形體的是； D、同一種物質的是 ．
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【題目】工業上可以利用反應I：2CO(g）+SO2(g）
2CO2(g）+S(l）△H1
所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫。
（1）又已知：反應Ⅱ：2CO2(g）
2CO(g）+O2(g）△H2=+566.0kJmol-1
反應Ⅲ：S(l）+O2(g）
SO2(g）△H3=-296.0kJmol-1， 則△H1=______________。
（2）T℃時，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入2L恒容密閉容器中，發生反應I，各物質的物質的量隨時間變化如下表所示。
①下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態的是________（填選項字母）。
A．容器內壓強不再改變 B．每消耗2molCO2，同時生成2molCO
C．氣體密度不再改變 D．v正(SO2）=2v逆(CO2）
②T℃時，將0.100molCO(g）和0.120molSO2(g）充入容積為2L的恒壓密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的體積分數與原平衡（恒容）相比將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。右圖表示L一定時，反應Ⅱ中CO(g）的體積分數隨X的變化關系。
①X代表的物理量為___________。
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：__________。
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【題目】下列各組溶液同時開始反應，最先出現渾濁現象的是（ ）
組 別 | 反應 溫度 （℃） | 反應物 | 加水 體積 （ml） | |||
Na2S2O3 | H2SO4 | |||||
體積 （ml） | 濃度 （mol/L） | 體積 （ml） | 濃度 （mol/L） | |||
A | 40 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
C | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.2 | 10 |
D | 40 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作中，順序正確的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ④②③②① B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ①②④②③
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【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O2═2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一；在T1、T2溫度下，一定量的NO發生分解反應時N2的體積分數隨時間變化如圖1所示，根據圖象判斷反應N2（g）+O2（g）═2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）． 
（2）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．汽車發動機工作時會引起N2和O2反應，其能量變化如圖2所示，寫出該反應的熱化學方程式 ．
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