某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究，回答有關問題：
（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。
①某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現象是
。
②為達到實驗目的，正確的操作是 。
B管中發生反應的離子方程式是 。
（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因
。
②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作
。
③圖（b）中丙裝置的作用是 。
④根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生反應的化學方程式 。
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應后，所得氫氧化鈉溶液的質量分數為50%。
（1）求原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量；（2）產生的氣體標況下體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑。某課外小組的同學欲測定該補血劑中
鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現象為________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是：______________________________________。
(3)步驟③中反應的離子方程式是：_______________________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補血劑中含鐵元素的質量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________。
（2）將MnO4-氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Fe2＋和I－是兩種常見的還原性離子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應的離子方程式為 ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應的離子方程式： 。
（2）請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑驗證I－的還原性強于Fe2＋。設計實驗方案，補充完成實驗步驟、預期現象和結論。其他限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
| 實驗步驟 | 預期現象與結論 |
| 步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水。 | ； |
| 步驟2：____________________________________ ____________________________________。 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）該實驗的實驗目的是__________________________________________。
（2）在A試管內發生反應的化學方程式是_______________________________。
（3）B裝置的作用是_________________________________________________。
（4）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為____________________________。
（5）實驗時觀察到的實驗現象是_______________________________________。
上述實驗現象說明___________________________________________________。
（6）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的實驗現象是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學習小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產物。
【實驗前準備】
（1）理論分析 小組成員從理論上分析，認為下列分解產物不可能的是 。
a．Fe2O3、SO3、H2O b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
（2）查閱資料 常壓下SO3熔點16．8℃，沸點44．6℃
【實驗探究】
針對以上可能的組合猜想，該學習小組設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
（3）實驗過程
①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為 。
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅盡裝置內的空氣，關閉k，用酒精燈加熱
雙通管。
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色。
④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取
少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
( 4）實驗結果分析
結論1：B中收集到的液體是 。
結論2：C中溶液褪色，可推知產物中有 。
結論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產物一定有Fe2O3。
【實驗反思】
（5）請指出該小組設計的實驗裝置的明顯不足： 。
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是 。
a．氯水和KSCN溶液 b．酸性KMnO4溶液 c． H2O2 d． NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
草酸亞鐵（FeC2O4）常用作分析試劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產。草酸亞鐵在隔絕空氣時加熱能夠分解,興趣小組對草酸亞鐵的分解產物進行了實驗和探究。（已知：CO能與氯化鈀[PdC12]溶液反應生成黑色的鈀粉。）
（1）將草酸亞鐵分解的氣體產物依次通過澄清石灰水和氯化鈀溶液，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中有黑色物質生成。說明氣體產物中有 。（填化學式）
（2）探究草酸亞鐵分解得到的黑色固體產物中鐵元素的存在形式。
【發現問題】
草酸亞鐵分解后得到的黑色物質是什么？
【提出假設】
猜想1： ；猜想2：FeO；猜想3：FeO和Fe的混合物。
【實驗方案】
限選試劑：鹽酸、氯水、CuSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 步驟1：向試管中加入少量固體產物，再加入足量 ，充分振蕩。 | 若溶液顏色明顯改變， 且有紅色固體生成。 | 有Fe存在。 |
| 步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水將固體洗滌至洗滌液呈無色。 | | |
| 步驟3：取步驟2得到的少量固體于試管中，滴加過量鹽酸，靜置后取上層清液， 。 | 。 | 有FeO存在。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。 
（1）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是 。
（2）圖2中導氣管e的主要作用為 。
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應的化學方程式：
。
（4）對比兩套實驗裝置，不難發現圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環境外，還有一個非常明顯的優點，你認為是 。
（5）反應一段時間后停止反應，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+； Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為確認溶液的成分，選用如下試劑：
| A．稀HCl溶液 | B．稀硫酸 | C．KSCN溶液 | D．酸性KMnO4溶液 |
| 實驗步驟 | 實驗現象及結論 |
| 1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液 | （1） ，則說明Ⅱ成立。 （2） ，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立。 |
| 2、 | 。 |
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Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑
