【題目】中科院科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應(yīng)：2N2(g) + 6H2O(g) 
4NH3(g) + 3O2(g) – Q（Q＞0）。關(guān)于該過程的說法錯(cuò)誤的是
A.屬于固氮過程
B.太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
口算題天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常見化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W、R的簡單離子半徑大小順序?yàn)?/span>R>W>Z>Y>X
B.Q元素形成的可溶性鹽的溶液不可能顯酸性
C.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒
D.Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物間不能兩兩相互反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na＋)為電解質(zhì)，其原理如圖所示。下列說法正確的是
A.放電時(shí)，電極A為正極
B.充電時(shí)，Na+ 從電極A向電極B遷移
C.充電時(shí)，電極B反應(yīng)式為S22-- 2e- === xS
D.該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在25 ℃左右
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用加熱1一丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1一溴丁烷，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
其中的夾持儀器已省略
。
已知：H2SO4＋NaBr=NaHSO4＋HBr， H2SO4（濃）＋2HBr=Br2＋SO2↑＋2H2O
請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為______。
(2)制備操作中，加入的濃硫酸事先要進(jìn)行稀釋，其目的是______填選項(xiàng)字母。
減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
減少
的生成
水是反應(yīng)的催化劑
(3)寫出此實(shí)驗(yàn)制1一溴丁烷的總化學(xué)方程式______。
(4)有同學(xué)擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“
”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚
請?jiān)u價(jià)該同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒定方案是否合理？理由是______。
(5)為了進(jìn)一步提純1一溴丁烷，該小組同學(xué)查得相關(guān)有機(jī)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
1一丁醇 |
|
|
1一溴丁烷 |
|
|
丁醚 |
|
|
1一丁烯 |
|
|
則用B裝置完成此提純實(shí)驗(yàn)時(shí)；，實(shí)驗(yàn)中要迅速升高溫度至______收集所得餾分。
(6)若實(shí)驗(yàn)中所取1一丁醇、NaBr分別為
、
，濃硫酸
，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌，干燥后再次蒸餾得到
一溴丁烷，則1一溴丁烷的產(chǎn)率是______保留2位有效數(shù)字。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進(jìn)行探測等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層
厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石
、斜長石
和橄欖石
等，下列說法或分析不正確的是（ ）
A.月球上有游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動性比地球上鐵的活動性弱
B.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
C.橄欖石中鐵為
價(jià)
D.斜長石的氧化物形式可表示為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等。回答下列問題：
(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1
S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2
2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3
反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。
①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。
②一段時(shí)間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。
③實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。
(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。
①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。
②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號)。
a.v正(H2)=v逆(CO)
b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化
c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等
③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。
（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)。
（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對互斥理論模型判斷，下列分子或離子的中心原子的雜化方式及空間構(gòu)型正確的是（ ）
選項(xiàng) | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價(jià)電子對互斥理論模型 | 分子或離子的空間構(gòu)型 |
A |
|
| 直線形 | 直線形 |
B |
|
| 平面三角形 | 三角錐形 |
C |
|
| 四面體形 | 平面三角形 |
D |
|
| 四面體形 | 正四面體形 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（ ）
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，則H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH =－114.6 kJ/mol
C.500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH =－38.6 kJ/mol
D.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH =－2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH =－3119.1 kJ/mol，則O2比O3穩(wěn)定
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