【題目】部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系如圖所示.則下列說法正確的是（ ）
A.簡單離子半徑：
B.簡單氫化物的穩定性：
C.由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D.Z的氧化物既能溶解于Y的最高價氧化物對應水化物的水溶液中，也能溶解于P的氫化物的水溶液中
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【題目】把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）。則：混合液中CuSO4的物質的量濃度___。H2SO4的物質的量濃度___。混合液中c（H+）___、c（Cu2+）___、c（SO42-）___。向溶液中加入足量鐵粉，經過足夠長的時間后，鐵粉有剩余。此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為___。
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【題目】下列說法正確的是
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖
D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別
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【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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【題目】鍺是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：
已知：①“堿浸”過程中的反應為：
GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O
②“蒸餾”過程中的反應為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1）鍺的原子序數為32，鍺在元素周期表中的位置為第 ______ 周期 ______ 族．
（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應方程式為： ______ ．
（3）傳統的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是 ______ ．
（4）工業上與蒸餾操作相關的設備有 ______
A．蒸餾釜 B．離心萃取機 C．冷凝塔 D．加壓過濾機
（5）“水解”操作時發生的化學反應方程式為 ______ ，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產率，其最可能的原因是 ______ （答一條即可）．
（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質30%）經提純得0.745噸的高純二氧化鍺產品，則雜質脫除率為 ______．
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【題目】V2O5可作化學工業中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業。V2O5是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從釩鉛鋅礦(主要含有V2O5、PbO、ZnO、CaO)中提取V2O5及回收鉛、鋅等金屬。工藝流程如下圖所示：
已知：NH4VO3是白色粉末，可溶于熱水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O
請回答：
（1）釩鉛鋅礦高溫熔煉時，生成金屬鉛的反應屬于基本反應類型中的________反應； V2O5與純堿反應的化學方程式為_______________________。
（2）流程中操作I的名稱是_______________________。
（3）焦炭用量對還原熔煉效果的影響如下左圖所示。分析圖像可知，焦炭用量應取礦石質量的約______% 較為合適。
（4）釩浸出過程中，液固比(液體質量：固體質量)對釩浸出率的影響如上右圖所示。分析圖像可知，浸出過程的液固比最合適的比例約為2:1,理由是___________。
（5）為制取純度較高的V2O5，往含釩浸出液(主要為NaVO3)中加NH4Cl溶液，該反應的化學方程式是_________________________。
（6）在洗滌①操作時，可選用的洗滌劑________ (填選項字母)。
A．乙醚 B．1% NH4Cl 溶液 C．熱水 D．冷水
（7）在灼燒②操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因_____________________。
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【題目】核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則ng它的同價態氧化物中所含電子物質的量為（ ）
A.
(A+N-10)molB.
(A-N+6)mol
C.（A-N+2）molD.(A-N+8)mol
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【題目】1934年，居里夫婦用
粒子
轟擊
得到一種自然界中不存在的磷元素的一種核素
：
，開創了人造核素的先河。
（1）下列有關說法正確的有______（填序號）。
A．
的質子數是27 B．
是一種電中性粒子
C．
和
互為同位素 D．P元素的相對原子質量為30
（2）元素的化學性質主要取決于______（填序號）。
A．原子最外層電子數 B．原子核內中子數
C．原子核內質子數 D．原子質量數
（3）不同種元素的本質區別是______（填序號）。
A．原子的質子數不同 B．原子的中子數不同
C．原子的最外層電子數不同 D．原子的質量數不同
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【題目】(1)為了檢驗和除去表中的各種雜質(括號里的為雜質)，請從①中選出適當的檢驗試劑，從②中選出適當的除雜試劑，將所選的答案用字母填入相應的空格內。
物質 | 檢驗試劑 | 除雜試劑 |
(Ⅰ)甲烷(乙烯) | ____ | ____ |
(Ⅱ)酒精(水) | ____ | ____ |
①檢驗的試劑：a.無水硫酸銅b.酸性高錳酸鉀溶液c.水d.氫氧化鈉溶液
②除雜試劑：a.無水硫酸銅b.乙酸c.新制的生石灰d.溴水
(2)如圖所示，在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3 mL濃硫酸，再加入2 mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5 min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗。
試回答：在右試管中通常加入__________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為__________(只填名稱)。反應中加入濃硫酸的作用是__________。
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