【題目】下列物質加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的pH減小的是
A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3·H2O
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【題目】已知： ①25℃時弱電解質電離平衡數；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質的溶度積常數：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×l0﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：
請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．l molL﹣1 HSCN溶液分別 與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示： 反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，
反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．
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【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是
A. 全降解塑料
可由單體環氧丙烷
和CO2縮聚制得
B. C4H8O2 的同分異構體中屬于酯類的有 5 種
C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一個平面上
D. 有機物
可發生加成、取代、氧化、酯化、水解反應
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【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請回答下列問題： 
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應該先加入 ， 再加入 ， 最后加入 ．
（2）試管a中發生反應的化學方程式是 ， 反應類型是 ， 通常加入幾片碎瓷片，其作用是 ．
（3）試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是 ．
（4）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現象 ．
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【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現代生活和生產中有著廣泛的應用。
（1）請寫出銅的基態原子核外電子排布式：___________。
（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是____________。
（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號）。
（4）科學家通過 X 射線推測，膽礬的結構如下圖所示。
膽礬的陽離子中心原子的配位數為______，陰離子的空間構型為_______。膽礬中所含元素的電負性從大到小的順序為_________（用元素符號作答）。
（5）銅與Cl原子構成晶體的晶胞結構如右圖所示，該晶體的化學式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為_______pm（寫計算式）。將該物質氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質量為 198，則其氣體的分子式為_________。
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【題目】萜類化合物是指具有(C5H8)n通式的烴類以及其不同飽和程度和含氧的行生物,廣泛存在于動植物體內。下列有有機物a、b屬于萜類化合物,有關它們的說法不正確的是
A. b的分子式為C10H14O
B. a中六元環上的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
C. a和b分子中所有碳原子均處于同一平面上
D. 可以用溴水來鑒別a和b
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【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是
A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1
B. C點溶液的PH=a
C. D點溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)
D. E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)
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【題目】試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成．取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗： 
（1）請寫出步驟③中所發生的全部反應的離子方程式．
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質量為 ． （用m表示）
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【題目】水污染、水資源短缺導致的水危機日趨嚴重，研究表明，80%的疾病是由水污染引起的。下列關于細胞中的水，以下說法正確的是
A. 細胞中絕大部分的水以結合水的形式存在
B. 用潔凈的試管加熱曬干的種子，試管壁上出現的水珠主要來自種子中的自由水
C. 沙漠里的仙人掌，細胞中蛋白質的含量遠多于水
D. 細胞中自由水含量增加時，代謝加強，抗逆性減弱
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