Question

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

A、①與②的物質的量濃度相同

B、①與④混合，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C、③與④分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等

D、②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

Answer 1

分析：A、pH=3的CH₃COOH溶液中，醋酸部分電離，pH=3的HCl溶液中HCl完全電離；
B、pH=3的CH₃COOH溶液中酸部分電離，酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉完全電離，堿的濃度為0.001mol/L；
C、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同，堿的濃度不同；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子．

解答：解：A、pH=3的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，醋酸部分電離，醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=3的HCl溶液中HCl完全電離，HCl的濃度為0.001mol/L，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，故A錯誤；
B、pH=3的CH₃COOH溶液中酸部分電離，酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中氫氧化鈉完全電離，堿的濃度為0.001mol/L，所以混合后酸有剩余，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C、pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相同，堿的濃度不同，氨水中一水合氨部分電離，所以氨水濃度大消耗的鹽酸的量多，故C錯誤；
D、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，氨水平衡狀態下的氫氧根離子濃度和鹽酸溶液中的氫離子濃度相同恰好反應，氨水又電離出銨根離子和氫氧根離子，所以氨水有剩余，所以溶液pH大于7，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質溶液中的電離平衡應用，主要是強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液稀釋、pH的大小比較，弱電解質電離平衡的移動的判斷．