Question

【題目】某學習小組根據(jù)SO2的性質進行如下相關實驗研究。

【制備SO2】按照如圖裝置制備SO2。

（1）A試管中可觀察到的現(xiàn)象是 ；SO2具有漂白性，試再舉出兩種漂白原理互不相同的物質 。

（2）若A試管中只加濃硫酸，加熱過程中，導管b出口處的氣體遇見潮濕的空氣會有少量“酸霧”產(chǎn)生。推測b處出現(xiàn)酸霧的主要化學反應方程式為 。

（3）SO2尾氣可以用濃氨水吸收。實驗室制備NH3的化學方程式為__________；下列裝置中宜用于NH3制備濃氨水的是 （填序號）。

【SO2濃度檢測】

（4）學生用ME3 - SO2型電化學傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極Ⅱ的反應式為 ；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol／L。此時電解液中生成的n(H+)為 ；電化學傳感器靈敏度受溫度影響。若高于工作溫度時，測得SO2,濃度可能偏低，其原因可能是 。

Answer 1

【答案】（1）銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體；活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等） （2）SO2＋H2O=H2SO3

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ac

（4）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 2Va×10－3mol

溫度升高，吸附在電極上的SO2減少，導致測得結果偏低。（2分，其它合理也可）

【解析】

試題分析：（1）銅和濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，有無色氣體逸出，試管底部出現(xiàn)灰白色固體；還具有漂白原理的物質有活性炭、HClO（H2O2、Na2O2等）。

（2）SO2和水反應生成亞硫酸，因此會有酸霧產(chǎn)生，反應的化學方程式為SO2＋H2O=H2SO3；

（3）實驗室制備NH3的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；氨氣極易溶于水，吸收氨氣時需要防止倒吸，因此宜用于NH3制備濃氨水的是ac。

（4）學生用ME3 - SO2型電化學傳感器測量試管B中SO2氣體濃度，工作原理如右圖。電極Ⅱ通入空氣，是正極，氧氣得到電子，反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－；當通入VmL氣體時，測得SO2濃度為amol／L，SO2的物質的量是Va×10－3mol，生成硫酸是Va×10－3mol，因此電解液中生成的n(H+)為2Va×10－3mol；由于溫度升高，吸附在電極上的SO2減少，導致測得結果偏低。