Question

【題目】下列反應的離子方程式中正確的是

A.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

B.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

C.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式不正確，A錯誤；

B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，即Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，B正確；

C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，即Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O，C錯誤；

D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸發生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水，即3Fe(OH)2＋10H＋＋NO＝3Fe3＋＋NO↑＋8H2O，D錯誤，

答案選B。

【點晴】

限定條件書寫注意事項

1、過量型：首先判斷那種物質過量，哪種不足；然后根據不足的物質全部反應的原則，用其配比進行配平；最后檢查系數是否正確。

2、定量型：這類離子反應的書寫，嚴格按照給定的量之間的關系進行書寫，配平時以少定多。

3、目標型：先寫出能達到目標的主要離子方程式，然后用假設“1”的方法使其完善。

4、條件限定型：在書寫離子反應方程式時，有不同的限定條件，書寫方法不一樣，如在銨根和氫氧根反應，生成一水合氨，如加熱寫成氨氣和水；氫氧化鈣，如為澄清將其拆成離子，如為石灰乳則不拆等。