Question

在三種不同條件下，分別向容積為2L的恒容容器中加入2mol A和1mol B，發生反應如下：2A（g）+B（g）?2D（g）△H=Q kJ?mol^-1，相關條件和數據見下表．下列說法正確的是（　　）

	實驗Ⅰ	實驗Ⅱ	實驗Ⅲ
反應溫度/℃	800	800	850
達到平衡所需時間/min	40	a	30
D物質平衡濃度/mol?L-1	0.5	b	0.6
反應的能量變化/kJ	Q1	Q2	Q3

• A、當容器中氣體的相對分子質量不再發生變化時，說明該反應達到平衡狀態
• B、如果實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＞40，b=0.5
• C、實驗Ⅲ達到平衡時，向其中通入少量惰性氣體，容器壓強增大，平衡向右移動
• D、由表中信息可知Q＜0，并且有Q₁=Q₂＜Q₃

Answer 1

分析：A、反應前后氣體體積不變，氣體質量不變，物質的量變，M不變能作為平衡的判斷依據；
B、催化劑可以加快化學反應速率，但是不會改變化學平衡的移動；
C、體積不變化，體系中加入惰性氣體，則壓強增大，各個組分的濃度不變；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱的方向進行．

解答：解：A、反應前后氣體體積不變，該反應在反應前后氣體質量不變，但是物質的量在變，當M不變，達到了平衡，故A正確；
B、催化劑可以加快化學反應速率，但是不會改變化學平衡的移動，弱實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ使用了催化劑，則a＜40，b=0.5，故B錯誤；
C、體積不變化，體系中加入惰性氣體，則壓強增大，各個組分的濃度不變，平衡不會移動，故C錯誤；
D、升高溫度，化學平衡向著吸熱的方向進行，所以Q₃最大，但是Q₁、Q₂不一定是相等的，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態的判斷依據，影響平衡的條件分析和平衡計算，反應速率計算應用，圖表數據的處理是解題關鍵，題目難度中等．